2021-2022學(xué)年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．硫酸氯化鎂	B．碳酸碳酸鈉
  C．碳酸氫鈉醋酸	D．氫氧化鈉氨氣
  組卷：53引用：3難度：0.8

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• 2．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是（　?。?/div>

  A．CaCl2

  B．CH3COONa

  C．（NH4）2SO4

  D．K3PO4
  組卷：53引用：4難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高

  B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0

  C．化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：89引用：5難度：0.7

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• 4．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

  B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

  C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
  組卷：112引用：8難度：0.9

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• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol,則關(guān)于方程式2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H的說法中正確的是（　?。?/div>

  A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

  B．該反應(yīng)△H大于零

  C．該反應(yīng)△H=-571.6 kJ/mo

  D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
  組卷：254引用：19難度：0.9

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• 6．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

  A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ?mol-1

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ?mol-1

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1

  D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1
  組卷：43引用：6難度：0.9

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• 7．對于反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　?。?/div>

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=0.24 mol?L-1?s-1

  C．v（H2O）=15mol?L-1?min-1

  D．v（NO）=9mol?L-1?min-1
  組卷：72引用：5難度：0.7

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四、計(jì)算題（本題包括2小題，共16分）

• 20．已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
  （1）該溶液的pH=

   

  ；
  （2）HA的電離平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （3）升高溫度時(shí)，K將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），pH將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  組卷：76引用：3難度：0.5

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• 21．某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-12。
  （1）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的鹽酸等體積混合（設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同），混合后溶液的pH=

   

  。
  （2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合。
  ①若所得的混合溶液呈中性，則a：b=

   

  。
  ②若所得的混合溶液pH=2，則a：b=

   

  。
  組卷：77引用：3難度：0.5

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