2020-2021學(xué)年福建省福州二中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等措施均涉及化學(xué)變化

  B．海水資源的綜合利用涉及鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

  C．“嫦娥五號”著陸器在月面展示的國旗主要材料為國產(chǎn)高性能芳綸纖維，屬于新型無機非金屬材料

  D．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 2．減少向大氣中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（　?。?/h2>

  A．用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2

  B．原煤混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2

  C．用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨

  D．尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的SO2的氧化
  組卷：78引用：4難度：0.7

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• 3．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．所得到的分散系屬于溶液

  B．用一束光照射該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

  C．該分散系不能透過濾紙

  D．該分散系的分散質(zhì)為Fe（OH）3
  組卷：325引用：13難度：0.8

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，16g O2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NA

  B．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C．4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數(shù)目為0.5NA

  D．標況下，22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,體現(xiàn)還原性的NH₃與體現(xiàn)堿性的NH₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．8：3

  B．3：1

  C．1：3

  D．34：213
  組卷：111引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知R²⁺有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　?。?/h2>

  A． a b R

  B． a + b + 2 a - 2 R

  C． a + b + 2 a + 2 R

  D． a + b a - 2 R
  組卷：140引用：2難度：0.8

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• 7．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)均可氧化Fe²⁺，自身發(fā)生如下變化：O₂→H₂O；Cl₂→2Cl^-；ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺。分別用等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)氧化足量FeCl₂溶液，得到Fe³⁺最多的是（　?。?/h2>

  A．MnO4-

  B．Cl2

  C．ClO3-

  D．O2
  組卷：79引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 21．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時間的變化如表：
  

  時間（s）	0	1	2	3	5
  n（CO）（mol）	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

  
  （1）圖1中表示CH₃OH的變化的曲線是

   

  。
  （2）用出表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

   

  。
  （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（CH₃OH）=2v（H₂）
  b.容器內(nèi)壓強保持不變
  c.2v_逆（CO）=v_正（H₂）
  d.容器內(nèi)密度保持不變
  （4）某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+xD（g），5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol?L^-1。
  ①求x=

   

  。
  ②平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

   

  。CH₃OH與O₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH₃OH從

   

  （填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 22．某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO₂），并對其進行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。
  
  已知：Ⅰ．Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂。
                Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+CO₂。
  Ⅱ．NaNO₂是白色固體，易被氧化。
  （1）生產(chǎn)過程中，SO₂從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是

   

  。寫出“還原”步驟中生成NO₂反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）若使“吸收”步驟中NO、NO₂完全轉(zhuǎn)化為NaNO₂，則理論上“還原”步驟中SO₂與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO₂晶體進行純度測定：
  a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液；
  b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL 0.100mol?L^-1的H₂SO₄溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL 0.100mol?L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
  c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次、平均消耗樣品溶液50.00mL．（NaNO₂與KMnO₄反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO₄～5NaNO₂）
  ①測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時過長，否則測定的數(shù)值將會偏小，原因是

   

  。
  ②通過計算，該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)是

   

  ，可能含有的雜質(zhì)有Na₂CO₃和

   

  。
  （4）該課外興趣小組將NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：30引用：5難度：0.4

  解析