2020-2021學(xué)年吉林省吉林市江城中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本題共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．以“賞中華詩(shī)詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．詩(shī)句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過(guò)程只涉及物理變化

  B．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)

  C．王安石詩(shī)句“爆竹聲中一步除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

  D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)分類(lèi)正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性酸：HClO、H2SO4（濃）、HNO3

  B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀

  C．混合物：漂白粉、冰水、氯水

  D．強(qiáng)電解質(zhì)：Na2O、A12O3、SO3
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（　?。?/h2>

  A．Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑

  B．KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素被還原

  C．反應(yīng)CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)

  D．在反應(yīng)2H2O 電解 2H2↑+O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑
  組卷：98引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

  B．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

  C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

  D．氫氧化鋁溶于NaOH溶液：A13++4OH-=A1O2+2H2O
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為0.2N0

  B．2.8g N2和CO的混合氣體中含原子數(shù)目為0.2N0

  C．5.6g Fe在足量Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N0

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含氫原子數(shù)目為0.2N0
  組卷：147引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)

  B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

  C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．水溶液中Fe2+、H+、SO32-、ClO-不能大量共存
  組卷：152引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?/h2>

  A．配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱(chēng)量5.1克Na2CO3，并使用500mL容量瓶

  B．室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

  C．當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度是1mol?L-1

  D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe2+離子

  B．某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中一定有Fe3+離子

  C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Fe3+離子

  D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-離子
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化

  B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

  C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  B．2 L 0.5 mol?L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

  C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

  D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 11．關(guān)于溶液配制中誤差分析說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．未洗滌玻璃棒和燒杯，結(jié)果偏低

  B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)，結(jié)果偏低

  C．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果無(wú)影響

  D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，結(jié)果偏高
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

三、填空題（除特殊備注外，每空2分，共30分）

• 33．按要求填空
  （1）配平下列方程式：

   

  H₂S+

   

  HNO₃=

   

  S↓+

   

  NO↑+

   

  H₂O
  （2）酸性條件下K₂Cr₂O₇被Fe²⁺還原為Cr³⁺，寫(xiě)出離子方程式：

   

  .
  （3）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。
  ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的

   

  溶液（寫(xiě)化學(xué)式），繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體。
  ②寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 34．近年來(lái)，鐵基高溫超導(dǎo)家族的發(fā)現(xiàn)引起了科學(xué)家對(duì)高溫超導(dǎo)體的關(guān)注，如BaFe_xA_y，是一種重要的鐵基高溫超導(dǎo)體?；卮鹣铝信cBa、Fe、As等元素有關(guān)的問(wèn)題：
  （1）Ba、Ca同主族，且基態(tài)Ba原子核外有6個(gè)能層，則基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式是

   

  。
  （2）Fe、Mn為同周期相鄰元素，基態(tài)時(shí)Fe、Mn原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為

   

  ，第三電離能：I₃（Fe）

   

  （填“＞”或“＜”）I₃（Mn）。
  （3）亞砷酸（ H₃AsO₃）被氧化可生成砷酸（ H₃AsO₄），二者均含三個(gè)羥基，則AsO₃^3-中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

   

  ，As的雜化軌道類(lèi)型是

   

  ，AsO₃^3-的空間構(gòu)型是

   

  。
  （4）BaFe_xAs_y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是該晶胞的俯視圖：
  
  x=

   

  ，y=

   

  ，該晶體的密度是

   

  g?cm^-3（用含a、b、N，的代數(shù)式表示，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）；圖2中“”表示的原子是

   

  （填元素符號(hào)）。
  組卷：5引用：2難度：0.4

  解析