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2015-2016學(xué)年遼寧省遼師大附中高一(下)第二次模塊化學(xué)試卷(6月份)

發(fā)布:2024/12/3 16:0:2

一、選擇題(本題包括17小題,每小題3分,共51分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( ?。?/h2>

    組卷:124引用:20難度:0.9
  • 2.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( ?。?/h2>

    組卷:59引用:31難度:0.9
  • 3.某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ?mol-1,△S=231J?mol-1?K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( ?。?/h2>

    組卷:233引用:74難度:0.9
  • 4.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+B(g)?2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?br />①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度。

    組卷:41引用:12難度:0.7
  • 5.據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:674引用:45難度:0.7
  • 6.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=
    c
    CO
    ?
    c
    H
    2
    O
    c
    C
    O
    2
    ?
    c
    H
    2
    。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:591引用:137難度:0.7
  • 7.在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?)?B(g)+C(s),且達(dá)到平衡,當(dāng)升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:74引用:7難度:0.7

二、解答題(共4小題,滿分49分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
    時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
    n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
     

    (2)已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是
     
    熱反應(yīng)。
    (3)如圖表示NO2的變化的曲線是
     
    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
     
    。
    (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
     

    a.及時(shí)分離出NO2b.適當(dāng)升溫c。增大O2的濃度d。選擇催化劑。

    組卷:10引用:2難度:0.3
  • 21.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?.反應(yīng)情況記錄如下表:
    時(shí)間 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
    (1)a=
     
    ,b=
     
    ,p=
     
    。(取最小正整數(shù))
    (2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
     
    mol?L-1?min-1
    (3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
    ①第2min
     
     

    ②第6min
     
    ;
    ③第8min
     

    (4)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=
     
    。

    組卷:114引用:4難度:0.5
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