2020-2021學年江西省景德一中1班高一（下）期中化學試卷

一．選擇題（每小題只有一個答案符合題意，共15小題）

• 1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，44g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA

  B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

  C．室溫下，21.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

  D．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析
• 2．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>

  B．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

  C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

  D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
  組卷：32引用：3難度：0.9

  解析
• 3．組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（　?。?/div>

  A．16種

  B．18種

  C．20種

  D．22種
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析
• 4．常溫時，用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ （設1滴為0.05mL）則①和②H⁺濃度的比值是（　?。?/div>

  A．10

  B．50

  C．5×103

  D．104
  組卷：92引用：5難度：0.9

  解析
• 5．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
  ①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ?mol^-1．
  下列正確的選項是（　?。?/div>

  A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1

  B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2mol

  C．若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

  D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2mol
  組卷：90引用：18難度：0.5

  解析
• 6．將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO₂ 、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是（　?。?/div>

  A．M的實驗式為CH2O2

  B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量

  C．若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸

  D．通過質譜儀可分析M中的官能團
  組卷：95引用：4難度：0.5

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二．填空題（共5小題，55分）

• 19．水合肼（N₂H₄H₂O）是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備（部分裝置省略）。
  
  步驟1關閉K₂、K₃，打開K₁，制備 NaClO。
  步驟2關閉K₁、K₂，打開K₃，通入N₂一段時間；關閉K₃，打開K₂，通入NH₃，制備N₂H₄?H₂O。
  回答下列問題：
  （1）盛放堿石灰的儀器的名稱為

   

  。
  （2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （3）步驟2中通入N₂一段時間的原因是

   

  。
  （4）本裝置中制備氨氣的化學方程式是

   

  。
  （5）NH₃與 NaClO反應生成N₂H₄?H₂O的化學方程式為

   

  。
  （6）已知：N₂H₄?H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，實驗室用碘標準溶液測定N₂H₄?H₂O粗產品的純度。若稱取N₂H₄?H₂O粗產品（其它雜質不與I₂反應）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?L^-1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是

   

  。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：116引用：2難度：0.5

  解析
• 20．過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）H₂O₂的電子式為

   

  。
  （2）用H₂O₂與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
  已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
  2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
  則在稀硫酸溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為：

   

  。
  （3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH₄HSO₄

  通電

  （NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一產物。則：
  ①電解時陽極的電極反應式為

   

  ；
  ②（NH₄）₂S₂O₈水解時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）現(xiàn)甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設計方案。
  

  實驗編號	溫度	催化劑	濃度
  甲組實驗Ⅰ	25℃	三氧化二鐵	10mL 5%H2O2
  甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

  甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
  ①甲小組實驗得出的結論是

   

  。
  ②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H₂O₂在

   

  （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H₂O₂，其反應的離子方程式為

   

  ；支持這一方案的理由是

   

  。
  ③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H₂O₂?H⁺+HO₂^-（K

  a

  1

  =2.4×10^-12）。當稀H₂O₂溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應H₂O₂+OH^-?HO₂^-+H₂O，該反應中，正反應速率為V_正=k_正?c（H₂O₂）?c（OH^-），逆反應速率為v逆=k_逆?c（H₂O）?c（HO₂^-），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正與k_逆的比值為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  組卷：57引用：2難度：0.1

  解析