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2022-2023學年黑龍江省牡丹江二中高二（上）期中化學試卷

發(fā)布：2024/9/8 2:0:8

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列反應中屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>
A．CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
B．2Al+Fe₂O₃

高溫

2 Fe+Al₂O₃
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
D．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
組卷：14引用：3難度：0.9
解析
2．對于反應4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（　?。?/h2>
A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變
組卷：88引用：14難度：0.7
解析
3．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　?。?/h2>
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
組卷：1065引用：127難度：0.9
解析
4．在一定條件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入CuSO₄固體，HS^-濃度減小
C．升高溫度，
c
（
H
S
-
）
c
（
S
2
-
）
減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
組卷：93引用：13難度：0.6
解析
5．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（　?。?/h2>
A．0.40 mol
B．0.20 mol
C．小于0.20 mol
D．大于0.20 mol,小于0.40 mol
組卷：49引用：18難度：0.7
解析
6．常溫下，某些一元弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸 HCN HF CH₃COOH HNO₂

電離常數(shù) 6.2×10^-10 6.8×10^-4 1.8×10^-5 6.4×10^-6

則0.1mol?L^-1的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　?。?/h2>
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂
組卷：24引用：2難度：0.6
解析

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

19．甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如圖：

（1）下列措施能加快氧化爐中的氣化反應速率的是

。
A．升高溫度
B．減小壓強
C．選用大塊煤塊
D．加入正催化劑
（2）已知CO、H₂、甲醇（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1，則CO和H₂合成甲醇（l）的熱化學方程式為

。
（3）一定條件下，在催化反應室中發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)上，上述反應溫度不宜過高，原因是

。
②若將1molCO與2molH₂在容積為2L的催化反應室中進行上述反應，則T₁、p₁條件下，該反應的平衡常數(shù)為

；維持溫度、容積不變，再向該催化反應室中增加1molCO與2molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
組卷：37引用：2難度：0.7
解析

20．CO₂既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH，在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/（mol/L）
時間/min 0 10 20 30 40

NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6

N₂ 0 0.42 0.80 0.80 1.2

CO₂ 0 0.42 0.80 0.80 1.2

①據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v（N₂）=

mol/（L?min）；計算該反應的平衡常數(shù)K=

。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）。
A．加入合適的催化劑
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率

（填“升高”或“降低”），ΔH

0（填“＞”或“＜”）。
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.1kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）和H₂（g）轉化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（
CO
2
-
3
）：c（
HCO
-
3
）=

。[常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液將4.66gBaSO₄（233g/mol）固體全部都轉化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度至少為

。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）

組卷：8引用：2難度：0.5

解析

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弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
電離常數(shù)	6.2×10^-10	6.8×10^-4	1.8×10^-5	6.4×10^-6

濃度/（mol/L）時間/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N₂	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO₂	0	0.42	0.80	0.80	1.2

2022-2023學年黑龍江省牡丹江二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列反應中屬于吸熱反應的是（ ?。?/h2>

2．對于反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ?。?/h2>

3．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為（ ?。?/h2>

4．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

6．常溫下，某些一元弱酸的電離常數(shù)如下表所示： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6 則0.1mol?L-1的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ?。?/h2>

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列反應中屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

2．對于反應4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（　?。?/h2>

3．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　?。?/h2>

4．在一定條件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-。下列說法正確的是（　?。?/h2>

6．常溫下，某些一元弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸 HCN HF CH₃COOH HNO₂

電離常數(shù) 6.2×10^-10 6.8×10^-4 1.8×10^-5 6.4×10^-6

則0.1mol?L^-1的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　?。?/h2>

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）