19.CO和NO都是有毒氣體,但新的研究表明,它們都是生命體系氣體信號分子,在人體內(nèi)具有重要的生理作用,H
2是高中階段常見的氣體。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+2H
2(g)?N
2(g)+2H
2O
2(g)ΔH=-664kJ/mol是聯(lián)合硝酸工業(yè)減少污染物排放的重要反應(yīng)。該反應(yīng)分為三步完成(都是雙分子反應(yīng),即反應(yīng)物都只有兩種分子),前兩步反應(yīng)如下:
第1步:2NO(g)?N
2O
2(g)ΔH=-103kJ/mol
第2步:N
2O
2(g)+H
2(g)?N
2O(g)+H
2O(g)ΔH=-17kJ/mol
①寫出第3步反應(yīng)的熱化學方程式:
。
②基元反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),正反應(yīng)速率v
正=kc
m(A)?c
n(B)。2NO(g)+2H
2(g)?N
2(g)+2H
2O(g)的正反應(yīng)速率v
正=k
1?c
2(NO),總反應(yīng)速率v=k
2?
(1-nα′),α是平衡轉(zhuǎn)化率,α′是瞬時轉(zhuǎn)化率,k、k
1、k
2均為速率常數(shù),受溫度影響,溫度升高,速率常數(shù)增大。
Ⅰ.復(fù)雜反應(yīng)分為多步進行時,決定反應(yīng)速率的是最
(填“快”或“慢”的一步,3步基元反應(yīng)中,活化能最高的一步是第
步。
Ⅱ.溫度升高,α
(填“變大”、“變小”或“不變”),在α′=0.90時,一系列溫度下的總反應(yīng)速率—時間(v-t)曲線如圖所示,分析圖中曲線先升后降的原因:
。
(2)用FeO冶煉Fe的過程涉及如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO
2(g)
反應(yīng)Ⅱ:FeO(s)+C(s)?Fe(s)+CO(g)
①將FeO和CO放入恒容密閉容器中,下列事實能說明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均已達到平衡狀態(tài)的是
(填選項字母)。
A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
B.CO的生成速率等于消耗速率。
C.容器內(nèi)氣體總壓強不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)CO和CO
2的物質(zhì)的量相等
②在一個體積可變的容器中,維持溫度1200K不變(此時反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K
p1=1.00)。壓縮容器體積,達到新平衡時,CO的分壓
(填“變大”、“變小”或“不變”)。用壓力傳感器測得平衡時容器內(nèi)壓強為1200kPa,計算反應(yīng)Ⅱ的分壓平衡常數(shù)K
p2(寫出計算過程):
。