新人教版選修4《第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2015年單元測(cè)試卷（海南省海口四中）

一、單項(xiàng)選擇題．

• 1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：489引用：110難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．化學(xué)鍵的鍵能越大，說(shuō)明物質(zhì)所含的能量越高

  B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

  C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

  D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱
  組卷：36引用：6難度：0.9

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• 3．下列各說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

  C．1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：68引用：7難度：0.7

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• 4．一種化學(xué)冰袋中含有Na₂SO₄?10H₂O和NH₄NO₃，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間．以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)，肯定錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過(guò)程

  B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水是較慢的過(guò)程

  C．銨鹽在該條件下，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量
  組卷：40引用：7難度：0.9

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• 5．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+ 3 2 O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1

  B．S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（s）△H2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3

  D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
  組卷：95引用：24難度：0.9

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二、簡(jiǎn)答題．

• 16．在恒溫恒容的密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

  高溫高壓

  催化劑

   2NH₃（g）．
  已知：①反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；
  ②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  （1）圖中A點(diǎn)表示

   

  ；C點(diǎn)表示

   

  ．
  （2）該反應(yīng)通常使用以鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是

   

  （填“升高”或“降低”）．
  （3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.1

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• 17．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體

   

  g。
  （2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、

   

  和

   

  。
  Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
  （1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和

   

  。泡沫塑料的作用是

   

  。
  （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：

   

  
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
  ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
  

  溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	31.2
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱△H=

   

   kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度。
  組卷：59引用：2難度：0.5

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