2022-2023學(xué)年北京五十中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個選項符合題意（每小題2分，共50分）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋰離子電池	硅太陽能電池	電動車電池充電	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析
• 2．硅是無機非金屬材料的主角，下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．硅是制造太陽能電池的常用材料

  B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

  C．硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用

  D．氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析
• 3．用于鑒別甲烷與乙烯的最佳方法是（　?。?/div>

  A．觀察顏色

  B．分別通入石蕊試液

  C．分別通入酸性高錳酸鉀溶液

  D．分別通入氫氧化鈉溶液
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析
• 4．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（　?。?/div>

  A．常溫下都用銅制容器貯存

  B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

  C．與金屬鐵反應(yīng)，都有氫氣生成

  D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
  組卷：90引用：2難度：0.7

  解析
• 5．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣

  B．N2的電子式為：

  C．NH4Cl中只含有離子鍵

  D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
  組卷：143引用：13難度：0.7

  解析
• 6．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．甲烷分子空間填充模型是：

  B．乙烯分子的球棍模型為

  C．和互為同分異構(gòu)體

  D．乙烯和環(huán)丙烷（）不屬于同系物
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析
• 7．下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是（　?。?

  	物質(zhì)	用途	體現(xiàn)的性質(zhì)
  A	SO2	生產(chǎn)硫酸	還原性
  B	NH3	生產(chǎn)碳酸氫銨	還原性
  C	SiO2	制取硅單質(zhì)	氧化性
  D	Fe2O3	冶煉金屬鐵	氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：49引用：4難度：0.8

  解析
• 8．下列關(guān)于SO₂和NO₂的說法正確的是（　?。?/div>

  A．都是無色有毒的氣體

  B．都可用向下排空氣法收集

  C．SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸

  D．盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管
  組卷：58引用：6難度：0.7

  解析
• 9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．每個化學(xué)反應(yīng)的限度都是固定不變的

  B．可以通過改變反應(yīng)條件來改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度

  D．當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析
• 10．實驗室制備下列氣體的方法可行的是（　?。?/div>

  A．加熱氯化銨制NH3

  B．硫化鈉和濃硫酸混合制H2S

  C．二氧化錳和稀鹽酸制Cl2

  D．銅和濃硝酸制NO2
  組卷：41引用：5難度：0.7

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• 29．某小組利用如圖裝置進行實驗（加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性），探究CO₂、SO₂分別通入KI溶液中對反應(yīng)4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O的影響。
  
  （1）探究通入CO₂的影響。
  ①甲是實驗室制CO₂的裝置，b為石灰石，則c為

   

  ，其作用是

   

  。
  ②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O₂，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO₂與O₂，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質(zhì)，該物質(zhì)是

   

  （寫化學(xué)式）。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論：

   

  。
  （2）探究通入SO₂的影響。
  ①若試劑b為Na₂SO₃，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②向丙中同時通入O₂和SO₂，1 小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O₂未參與反應(yīng)，SO₂與水在I^-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是

   

  。
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析
• 30．為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗；查閱資料可知，Br₂易溶于Cl₄）．
   

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
  ii.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
  iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

  （1）A中發(fā)生反應(yīng)（填“是”或“不是”）

   

  氧化還原反應(yīng)．
  （2）B中紅棕色溴水褪色，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （3）C中產(chǎn)生的白色沉淀是

   

  ．
  （4）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
  ①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，對實驗進行了改進：打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞；
  ②丙同學(xué)進行了進一步的改進：在B和C之間增加盛放CCl₄的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是

   

  ．
  ③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H₂O₂＞SO₂．
  （5）iii中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化．
  提出假設(shè)：
  觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
  觀點2：B中有未反應(yīng)H₂SO₃
  為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量顏色變化前的B中溶液于試管中

   

  ．繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （6）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是

   

  ．
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析