2021-2022學(xué)年陜西省渭南市集才中學(xué)（老城分校）高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
2．X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：73引用：3難度：0.6 -
3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：42引用：3難度：0.6 -
5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ）組卷：51引用：5難度：0.9 -
6．某化學(xué)興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：43引用：1難度：0.6 -
7．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象與結(jié)論均正確且二者之間有因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下，用pH計(jì)測(cè)定CH3COONH4溶液的pH pH計(jì)讀數(shù)為7.0 CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不水解 B 常溫下，將鐵片加入過量濃硝酸中 鐵片溶解，有紅棕色氣體生成，溶液呈棕黃色 濃硝酸將Fe氧化為Fe3+，硝酸還原為NO2 C 用鉑絲棒蘸取待測(cè)溶液做焰色實(shí)驗(yàn) 火焰顯黃色 待測(cè)溶液中含有Na+，不含K+ D 用兩支試管取0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液各2mL，分別加入5mL 0.1mol?L-1和0.2mol?L-1H2O2溶液 兩試管溶液均褪色，且加0.2mol?L-1H2O2的試管中褪色更快 其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快 組卷：25引用：4難度：0.5
二、非選擇題（本大題共4小題，共46分）
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21．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：
相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1 mol?L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
（1）“濾渣1”含有S和金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 開始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 ；在稀硫酸“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。
（5）寫出“沉錳”的離子方程式。
（6）工業(yè)上常用NH4HCO3做金屬離子的沉淀劑，而不用Na2CO3或NaHCO3，其優(yōu)點(diǎn)是NH4HCO3溶解度大，容易洗滌，過量時(shí)受熱易分解，便于分離除去。寫出分解的化學(xué)方程式。組卷：23引用：1難度：0.4 -
22．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。鐵觸媒（+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物）是工
業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中需用1.50 mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸mL。
（2）步驟②通入Cl2的目的是（用離子方程式表示）。
（3）步驟④后需用（填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。組卷：5引用：1難度：0.5