2021-2022學(xué)年陜西省渭南市集才中學(xué)（老城分校）高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．海水中提取鎂的工業(yè)流程中，不涉及置換反應(yīng)

  B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOH

  C．我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅

  D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 2．X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X

  B．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

  C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性M＜Z

  D．元素的非金屬性：X＜Y＜Z
  組卷：73引用：3難度：0.6

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• 3．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/316/7bb3c3c8.png" style="vertical-align:middle" />

  A．證明醋酸酸性比硼酸強

  B．實驗室制氫氧化亞鐵

  C．實驗室制氨氣

  D．證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=12的無色溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  B．使甲基橙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

  D．10% KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、SO32-
  組卷：37引用：3難度：0.6

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• 5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　　）

  A．若甲為N2，則丁可能是O2

  B．若甲為Fe,則丁可能是Cl2

  C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

  D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl
  組卷：50引用：5難度：0.9

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• 6．某化學(xué)興趣小組制取SO₂并探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉

  B．乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

  C．為盡快觀察到乙中的實驗現(xiàn)象，可增大FeCl3溶液濃度或加熱

  D．丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣，但是應(yīng)該連接倒扣漏斗
  組卷：43引用：1難度：0.6

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• 7．下列實驗中，現(xiàn)象與結(jié)論均正確且二者之間有因果關(guān)系的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	常溫下，用pH計測定CH3COONH4溶液的pH	pH計讀數(shù)為7.0	CH3COONH4屬于強電解質(zhì)，不水解
  B	常溫下，將鐵片加入過量濃硝酸中	鐵片溶解，有紅棕色氣體生成，溶液呈棕黃色	濃硝酸將Fe氧化為Fe3+，硝酸還原為NO2
  C	用鉑絲棒蘸取待測溶液做焰色實驗	火焰顯黃色	待測溶液中含有Na+，不含K+
  D	用兩支試管取0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液各2mL，分別加入5mL 0.1mol?L-1和0.2mol?L-1H2O2溶液	兩試管溶液均褪色，且加0.2mol?L-1H2O2的試管中褪色更快	其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4小題，共46分）

• 21．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。回答下列問題：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1 mol?L^?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  （1）“濾渣1”含有S和

   

  ；在稀硫酸“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是

   

  。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

   

  6之間。
  （4）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （5）寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  （6）工業(yè)上常用NH₄HCO₃做金屬離子的沉淀劑，而不用Na₂CO₃或NaHCO₃，其優(yōu)點是NH₄HCO₃溶解度大，容易洗滌，過量時受熱易分解，便于分離除去。寫出分解的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.4

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• 22．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。鐵觸媒（+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物）是工
  業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
  （1）步驟①中需用1.50 mol?L^-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸

   

  mL。
  （2）步驟②通入Cl₂的目的是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）步驟④后需用

   

  （填儀器名稱）取25.00mL稀釋后溶液。
  （4）步驟⑤消耗0.10mol?L^-1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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