2019-2020學(xué)年安徽省六安一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)最佳答案）

• 1．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY

  B．X、Y一定不是同周期元素

  C．由mXa-與nYb-得m+a=n-b

  D．Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-
  組卷：24引用：2難度：0.9

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• 2．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物

  B．X、Y、Z離子半徑依次增大

  C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵

  D．W、X、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 16 8 O2和 18 8 O2互為同位素，性質(zhì)相似

  B．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、 NO - 3 、 HCO - 3 、Fe2+可以大量共存

  C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

  D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：61引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  B．中和反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)

  C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置

  D．水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程
  組卷：22引用：1難度：0.9

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• 5．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

  A．-44.2kJ?mol-1	B．+44.2kJ?mol-1
  C．-330kJ?mol-1	D．+330kJ?mol-1
  組卷：167引用：79難度：0.9

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• 6．一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol.若此時(shí)再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（　　）

  A．0.4mol	B．0.2mol
  C．0.2mol＜x＜0.4mol	D．＜0.2mol
  組卷：23引用：5難度：0.7

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• 7．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①2Fe+O₂+2H₂O=Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)方程式①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

  B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

  C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

  D．鋼鐵比純鐵在潮濕的空氣中腐蝕慢
  組卷：23引用：1難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共52分）

• 20．t℃時(shí)，3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變）發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

   

  ，x=

   

  。
  （2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡

   

  （填字母）
  A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)
  （3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n（B）=

   

  mol。
  （4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.2

  解析

• 21．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
  （1）請(qǐng)寫出聯(lián)氨的電子式：

   

  。
  （2）已知：2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
  （3）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（1）與足量N₂H₄（1）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（1），放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（1）的△H=

   

  kJ?mol^-1
  （4）17℃、1.01×10⁵Pa,密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1  c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-l．計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）=N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （5）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu

   

  克。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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