2022-2023學(xué)年廣東省東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素

  B．22是鈦原子的中子數(shù)

  C．鈦元素原子最外層上有4個電子

  D．鈦元素原子的M層上共有10個電子
  組卷：3引用：3難度：0.8

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• 2．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列說法正確的是（　　）

  A．H2O2分子為非極性分子

  B．CO2分子中C原子為sp2雜化

  C．BF3分子為平面三角形

  D．CH3COOH分子間只存在范德華力
  組卷：1引用：3難度：0.7

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• 3．Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

  A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

  B．Al2O3是兩性氧化物，MgO是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物

  C．Al2O3、MgO和SiO2都是離子晶體，具有很高的熔點(diǎn)

  D．在SiO2晶體中，并不存在單個“SiO2”分子
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 4．科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法不正確的是（　　）

  A．質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量

  B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

  C．可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學(xué)鍵

  D．可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析
• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同

  B．CH4是含極性鍵的非極性分子

  C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

  D．NH3比 PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵
  組卷：5引用：3難度：0.8

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• 6．下列關(guān)于苯乙炔的說法不正確的是（　?。?/div>

  A．該分子有八個σ鍵

  B．該分子中碳原子有sp和sp2雜化

  C．該分子存在非極性鍵

  D．該分子中8個碳原子在同一平面上
  組卷：7引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）

• 19．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。
  （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式為

   

  ，它位于周期表

   

  區(qū)。
  （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為

   

  ；1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為

   

  個。
  （3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。
  ①第一電離能：As

   

  Ga（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②SeO₂分子的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （4）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH₃的沸點(diǎn)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）PH₃的沸點(diǎn)，NH₄F固體屬于

   

  晶體（填寫晶體類型），寫出NH₃與F₂反應(yīng)的方程式

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 20．推廣磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有

   

  種，基態(tài)Fe³⁺較基態(tài)Fe²⁺穩(wěn)定的原因是

   

  （從價層電子排布角度分析）。
  （2）在NH₄H₂PO₄中，N、P、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  ；LiFePO₄中，

  PO

  3

  -

  4

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （3）1mol中含有

   

  molσ鍵。苯胺水溶性大于苯的主要原因是

   

  。
  （4）LiNH₂常用作電池電極，LiNH₂晶體中，

  NH

  -

  2

  為面心立方堆積，Li⁺填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH₂晶胞中共含有

   

  個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

   

  （用含a和N_A的代數(shù)式表示）g?cm^-3。
  
  組卷：1引用：3難度：0.5

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