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2023年山東省菏澤市高考化學一模試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分．每小題只有一個選項符合題目要求．）

  • 1．化學與社會生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

    組卷：39引用：2難度：0.8

  • 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有（　?。┓N
    ①濃H2SO4具有脫水性，可用于干燥氯氣
    ②二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒
    ③Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑
    ④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
    ⑤鋅的金屬活潑性比鐵強，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

    組卷：16引用：2難度：0.7

  • 3．居里夫婦用α粒子（
    4
    2
    He）轟擊某金屬原子
    A
    Z
    X得到
    30
    Z
    +
    2
    Y，基態(tài)Y原子3p能級半充滿。
    30
    Z
    +
    2
    Y具有放射性，很快衰變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
    W
    Z
    +
    1

    Q：
    4
    2
    He+
    A
    Z
    X→
    30
    Z
    +
    2
    Y+
    1
    0
    n,
    30
    Z
    +
    2
    Y→
    W
    Z
    +
    1
    Q+
    0
    1
    e。下列說法正確的是（　?。?/h2>
組卷：52引用：4難度：0.8

  • 4．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制成。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：128引用：2難度：0.7

  • 5．目前，甘肅某醫(yī)藥公司與北京大學共同開發(fā)研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉（Ethaselen）進入臨床研究，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/274/98f4b0d1.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    組卷：94引用：3難度：0.8

  • 6．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

    組卷：25引用：1難度：0.5

    • 三、非選擇題（共5小題，滿分60分）

    • 19．他非諾喹主要用作于化工生物制藥等領(lǐng)域，是一種喹啉類抗瘧疾新藥．其中間體K的一種合成路線如圖（部分條件已省略）．
      菁優(yōu)網(wǎng)
      已知：
      ①菁優(yōu)網(wǎng)
      ②菁優(yōu)網(wǎng)
      回答下列問題：
      （1）有機物A中官能團的名稱為
       
      ．
      （2）G→H的反應(yīng)類型為
       
      ．
      （3）E→F的化學方程式為
       
      ．
      （4）X是D的同分異構(gòu)體，已知X既可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，又可以與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡，則符合條件的X共有
       
      種；寫出其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組吸收峰，峰面積比為1：1：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
       
      ．
      （5）已知P中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)，Q的結(jié)構(gòu)簡式為
       
      ．
      （6）已知：菁優(yōu)網(wǎng)，綜合上述信息，寫出以環(huán)己烯為主要原料制備菁優(yōu)網(wǎng)的合成路線
       
      ．

      組卷：45引用：1難度：0.3

    • 20．二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
      （1）已知下列熱化學方程式：
      反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ?mol-1
      反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1
      則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH3=
       
      kJ?mol-1。
      （2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO2、3molH2，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對平衡體系中CO2、CO、CH4的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，其中CO和CH4的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達到平衡的是
       
      （填標號）。
      菁優(yōu)網(wǎng)
      A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等
      B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
      C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
      ②圖中表示1MPa時CH4的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是
       
      （填字母），理由是
       
      ；550℃條件下，tmin反應(yīng)達到平衡，平衡時容器的體積為
       
      L，反應(yīng)Ⅱ的Kp=
       
      。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
      （3）一種從高爐氣回收CO2制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：
      菁優(yōu)網(wǎng)
      ①某溫度下，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中
      c
      （
      H
      2
      C
      O
      3
      ）
      c
      （
      C
      O
      2
      -
      3
      ）
      =
       
      [已知：該溫度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol?L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol?L-1]。
      ②利用電化學原理控制反應(yīng)條件能將CO2電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉(zhuǎn)移3mole-時，陰極室溶液的質(zhì)量增加
       
      g[B的電解效率=
      n
      （
      生產(chǎn)
      B
      所用的電子
      ）
      n
      （
      通過電極的電子
      ）
      ]。

      組卷：85引用：4難度：0.5
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