2018-2019學(xué)年江西省贛州市于都縣平安初中九年級（上）周練化學(xué)試卷（三）

一、單項選擇題

• 1．下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中可能表示單質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：21難度：0.9

  解析

• 2．下列對實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

  B．木炭在氧氣中燃燒，有無色刺激性氣味氣體生成

  C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

  D．氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
  組卷：307引用：3難度：0.9

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• 3．分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（　?。?/h2>

  A．分子比原子大

  B．化學(xué)變化中分子可分而原子不可分

  C．分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能

  D．化學(xué)變化中原子可分而分子不可分
  組卷：538引用：5難度：0.7

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• 4．2014年5月，一放射源銥（其原子含有77個質(zhì)子，115個中子，相對原子質(zhì)量為192）在南京丟失，引起社會的廣泛關(guān)注．銥原子的核外電子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．38

  B．77

  C．115

  D．192
  組卷：363引用：6難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）

  A．氯原子的質(zhì)子數(shù)是17

  B．氯原子核外有3個電子層

  C．當(dāng)x=8時，該微粒是陽離子

  D．氯的相對原子質(zhì)量為35.45
  組卷：379引用：3難度：0.7

  解析

• 6．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

  A．步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)

  B．試劑M可以是活性炭

  C．步驟Ⅲ屬于物理變化

  D．凈化后的水仍是混合物
  組卷：1572引用：27難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)符號中的數(shù)字意義，敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．O2中的“2”表示2個氧原子

  B．2Fe中的“2”表示2個鐵原子

  C．3H2O中的“2”表示一個氫分子中含有2個氫原子

  D．2N中的“2”表示2個氮分子
  組卷：41引用：14難度：0.9

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• 8．防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃（化學(xué)式為ZnCrO₄）常用于制防銹涂料．鋅鉻黃中鉻元素的化合價為（　?。?/h2>

  A．+1

  B．+2

  C．+6

  D．+7
  組卷：54引用：83難度：0.9

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四、實驗探究題（共2小題，滿分15分）

• 23．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
  【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果見好？
  【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。
  

  實驗序號	KClO3質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
  ①	1.2g	/
  ②	1.2g	CuO   0.5g
  ③	1.2g	MnO2  0.5g

  （1）上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是

   

  ；
  （2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更

   

  （選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
  （3）將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

   

  （簡述操作和現(xiàn)象 ）。
  【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑。
  【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是

   

  。
  組卷：1084引用：29難度：0.1

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四、計算題（滿分10分）

• 24．丁二酮（C₄H₆O_x）可用作糖果增香劑。請計算：
  （1）丁二酮的相對分子質(zhì)量為86，則x的數(shù)值為

   

  
  （2）丁二酮由

   

  種元素組成，其元素的質(zhì)量比=

   

  
  （3）求丁二酮中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留一位小數(shù)，寫出計算過程）
  （4）17.2g的丁二酮含碳元素的質(zhì)量為

   

  g.（寫出計算過程）
  組卷：9引用：1難度：0.6

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