2022-2023學年北京師大附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（21道小題，共42分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．在3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.9mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.4mol?L-1?s-1	D．v（D）=0.8mol?L-1?s-1
  組卷：40引用：1難度：0.8

  解析

• 2．某溫度下在容積固定的密閉容器中進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列現(xiàn)象能表明反應已達平衡的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）正=2v（HI）逆

  B．容器內氣體密度不再改變

  C．容器內氣體顏色不再改變

  D．容器內氣體壓強不再改變
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol-1

  D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量
  組卷：66引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．水凝結成冰的過程中，體系的ΔS＜0

  B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

  C．化學反應自發(fā)進行的方向，與反應的ΔH和ΔS都有關

  D．發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體，此過程是一個ΔS＞0的過程
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：7難度：0.6

  解析

• 6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  B．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深

  C．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

  D．實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列物質中，屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．甲烷
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 8．NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol?L^-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b的離子為Cl-

  B．溶液中含有NA個Na+

  C．水合b離子的圖示不科學

  D．40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時，pH為6的純水為酸性

  B．c（H+）＞c（OH-）的水溶液一定呈酸性

  C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋100倍，所得溶液中醋酸的pH大

  D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，所得溶液pH=6
  組卷：53引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（6道小題，共58分）

• 26．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH₄-H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
  （1）CH₄-H₂O催化重整：
  反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+210kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1
  ①提高CH₄平衡轉化率的條件是

   

  。
  a.增大壓強      b.加入催化劑       c.增大水蒸氣濃度
  ②CH₄、H₂O催化重整生成CO₂、H₂的熱化學方程式是

   

  。
  ③在密閉容器中，將2.0mol CO與8.0mol H₂O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達
  到平衡時CO的轉化率是80%，其平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H₂的百分含量。做對比實驗，結果如圖所示：
  ①投入CaO時，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  ②投入納米CaO時，H₂百分含量增大的原因是：

   

  。
  （3）反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：
  

  反應	Ⅰ	Ⅱ
  	CH4（g） 積炭 消炭 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積炭 消炭 C（s）+CO2（g）
  △H（kJ?mol-1）	+75	-173

  ①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是

   

  。
  ②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析

• 27．實驗小組探究（NH₄）₂S₂O₈溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗操作和現(xiàn)象如下。
  已知：i.（NH₄）₂S₂O₈具有強氧化性，能完全電離，S₂

  O

  2

  -

  8

  易被還原為

  SO

  2

  -

  4

  ；
  ii.淀粉檢測I₂的靈敏度很高，遇低濃度的I₂即可快速變藍；
  iii.I₂可與S₂

  O

  2

  -

  3

  發(fā)生反應：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  

  編號	1-1	1-2
  實驗操作
  現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	溶液立即變藍

  （1）實驗1-1的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的離子方程式為

   

  。
  為了研究（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如下表。
  

  編號	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸餾水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	變色時間/s
  2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
  2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

  （3）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學對此提出猜想：
  猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先與Na₂S₂O₃反應，使c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）降低；
  猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先與KI反應，

   

  。
  ①甲同學提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na₂S₂O₃的還原性

   

  （填“強于”或“弱于”）KI的。
  ②乙同學根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是

   

  。
  ③補全猜想2。
  （4）查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內的平均反應速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）═

   

  mol?L^-1?s^-1（寫出計算式即可）。
  （5）實驗2-2中，30s內未檢測到（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應，可能的原因是

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析