18.以甲醇為原料制取高純H
2主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):
主反應(yīng):CH
3OH(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+3H
2(g)ΔH=+49kJ?mol
-1副反應(yīng):H
2(g)+CO
2(g)?CO(g)+H
2O(g)ΔH=+41kJ?mol
-1(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H
2和CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。
(2)既能加快主反應(yīng)速率又能提高CH
3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
。
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
(3)上述反應(yīng)中,適當(dāng)增大水醇比[n(H
2O):n(CH
3OH)]的2個目的是
。
(4)某溫度下,將等物質(zhì)的量的H
2O和CH
3OH充入恒容密閉容器中,初始壓強為p
1,達(dá)平衡時總壓強為p
2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為
×100%。(忽略副反應(yīng),用含p
1和p
2的代數(shù)式表示)
(5)主反應(yīng)的自發(fā)性判斷為
溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(填“較高”、“較低”或“任何”)
(6)在50°C和常壓條件下,讓CO通過不純的Ni表面,Ni與CO反應(yīng)生成易揮發(fā)液體,再適當(dāng)加熱產(chǎn)物分解為Ni,可達(dá)到純化Ni的目的。此過程中CO中的C與Ni之間形成
鍵。
(7)利用太陽能等可再生能源轉(zhuǎn)化的電能來電解CO
2制取CO實現(xiàn)“碳中和”,原理簡化為如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為
。