《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2012年單元測(cè)試卷（南匯中學(xué)）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　?。?/div>

  A．57

  B．47

  C．61

  D．293
  組卷：77引用：48難度：0.9

  解析
• 2．下列各組微粒中，屬于同位素的是（　?。?br />①H₂O和D₂O②O₂和O₃③CO和CO₂    ④CO和C₂H₄⑤

  127

  53

  I

  和 

  131

  53

  I

  ⑥¹⁶O₂和¹⁸O₂⑦12C和13C．

  A．①⑥

  B．②③④

  C．⑤⑦

  D．②⑥
  組卷：98引用：1難度：0.9

  解析
• 3．下列離子的電子排布與氬原子核外電子層不同的是（　?。?/div>

  A．Cl-

  B．S2-

  C．K+

  D．Mg2+
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析
• 4．元素A的質(zhì)子數(shù)為m,A^2-和B³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B的核電荷數(shù)是（　　）

  A．m+1

  B．m+3

  C．m+5

  D．m-5
  組卷：73引用：3難度：0.9

  解析
• 5．下列說(shuō)法中不屬于道爾頓近代原子論的要點(diǎn)是（　　）

  A．物質(zhì)分割只能到原子

  B．原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中

  C．原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性

  D．化合物中各種原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析
• 6．某元素的二價(jià)陰離子，核外電子數(shù)是10，其原子的質(zhì)量數(shù)是18，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　?。?/div>

  A．1

  B．2

  C．0

  D．18
  組卷：74引用：1難度：0.7

  解析
• 7．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是（　　）

  A．同一種原子

  B．同一種元素

  C．同一種分子

  D．無(wú)法確定
  組卷：104引用：4難度：0.5

  解析
• 8．下列各組元素，不能形成AB₂型化合物的是（數(shù)字表示核電荷數(shù)）（　?。?/div>

  A．6和8

  B．1和16

  C．12和9

  D．16和8
  組卷：7引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共8小題，滿分0分）

• 25．有四種元素A、B、C、D，其中B^2-離子與C⁺離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去1個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
  （1）A、B、C、D的名稱分別是

   

  、

   

  、

   

  、

   

  ．
  （2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，C⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ．
  （3）寫出它們兩兩結(jié)合形成化合物的化學(xué)式

   

  、

   

  、

   

  、

   

  （請(qǐng)寫出四種）．
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析
• 26．有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
  ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
  ②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0℃、101.3KPa時(shí)B可形成B₂氣體，經(jīng)測(cè)定0.2mol B₂氣體為6.4g.
  ③C與B構(gòu)成的CB₂中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
  回答：
  （1）寫出A～D各元素的名稱：A

   

  、B

   

  、C

   

  、D

   

  ．
  （2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
  ①B的陰離子的電子式

   

  ；
  ②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；
  ③D的陰離子的電子式

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.5

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