2022年江蘇省南通市高考化學四模試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年北京冬奧會火炬使用聚硅氮烷樹脂和碳纖維合成的復合材料作外殼，并以氫氣為燃料，體現(xiàn)了科技、綠色、低碳等特點。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該復合材料有密度大、熔點低的特點

  B．聚硅氮烷樹脂和碳纖維都屬于純凈物

  C．燃燒時氫氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．可用題1圖表示氫氣燃燒的能量變化
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 2．侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  B．NH3中只存在極性共價鍵

  C．NH4Cl的電子式：

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
  組卷：54引用：1難度：0.7

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• 3．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內(nèi)層軌道全充滿。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：I（Y）＞I（X）＞I（W）

  B．Q元素位于第四周期IA族

  C．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）

  D．W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．晶體Si熔點高，可用作計算機芯片

  B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

  D．Al（OH）3能與酸反應(yīng)，可用作抗胃酸藥
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl₂與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO₂反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO₂為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO₂體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO₃^-和ClO₂^-等。實驗室制備ClO₂的反應(yīng)原理為2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。
  下列說法正確的是（　　）

  A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

  B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值

  C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-

  D．使用NaClO消毒時，可用鹽酸酸化
  組卷：10引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．BiOCl是一種不溶于水和稀硫酸的環(huán)保涂料。一種以高鉍銀鋅渣（主要成分為Bi單質(zhì)，還含有Zn、Ag、Fe單質(zhì)）制備BiOCl的工藝流程如圖。
  
  已知：
  BiCl₄^-+H₂O?BiOCl↓+2H⁺+3Cl^-
  2BiOCl（白色）+2OH^-

  △

  2Cl^-+H₂O+Bi₂O₃
  （1）“氧化浸出”生成BiCl₄^-的實驗裝置如圖所示。
  
  ①寫出生成BiCl₄^-的離子方程式：

   

  。
  ②工業(yè)在“氧化浸出”時常加入適量NaCl（s），其目的是

   

  。
  ③反應(yīng)一段時間后，Bi完全浸出。將濾渣加入足量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，觀察到濾渣部分溶解。該濾渣的成分為

   

  。
  （2）加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH不宜過大的原因是

   

  。
  （3）請補充完整利用含少量Fe（OH）₃雜質(zhì)的BiOCl粗品制備Bi₂O₃的實驗方案：過濾、洗滌、干燥，得Bi₂O₃

   

  。（須使用的試劑有：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、4mol?L^-1NaOH溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、蒸餾水）
  組卷：38引用：1難度：0.5

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• 18．甲醇催化、硼氫化鈉水解、光催化分解水等方法是當前制氫領(lǐng)域研究的熱點課題。
  
  （1）甲醇催化制氫主要涉及以下兩個反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）。保持反應(yīng)溫度恒定，將H₂O（g）與CH₃OH（g）的混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)裝置（單位時間內(nèi)通過裝置的混合氣體總體積恒定），測得CH₃OH轉(zhuǎn)化率和CO選擇性隨水醇比[n（H₂O）：n（CH₃OH）]變化的曲線如圖-1所示。實際制氫生產(chǎn)中選擇水醇比為1.2而不選擇1.9的原因是

   

  。
  （2）以Ru/C作催化劑，硼氫化鈉（NaBH₄）與水反應(yīng)生成NaB（OH）₄₂H₂O細小晶體和H₂。
  ①寫出硼氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式：

   

  。
  ②已知粘度越大的液體，阻止微晶下沉的效果越好。相同溫度下，將不同濃度的NaBH₄溶液以相同的流速通過裝有Ru/C催化劑的反應(yīng)器（裝置見圖-2）。質(zhì)量分數(shù)為10%的NaBH₄溶液通過反應(yīng)器后，測得出液口溶液粘度為4.68mPas；質(zhì)量分數(shù)為15%的NaBH₄溶液通過反應(yīng)器后，測得出液口溶液粘度為10.42mPas。不同質(zhì)量分數(shù)的溶液反應(yīng)50小時后，Ru/C催化劑的活性在15%的NaBH₄溶液中大于10%的NaBH₄溶液的原因是

   

  。
  （3）基于TiO₂材料光催化分解水制氫的可能機理如圖-3所示。
  ①若使用H₂¹⁸O代替H₂O分解制氫，則獲得的氧氣可能是

   

  （填字母）。
  a.O₂
  b.¹⁸O₂
  c.O¹⁸O
  ②補充完成TiO₂材料光催化分解水制氫的過程描述：在紫外光的照射下，TiO₂材料的VB端將電子轉(zhuǎn)移至CB端，

   

  。
  
  組卷：41引用：1難度：0.6

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