2020-2021學年黑龍江省哈爾濱師大附中高一（下）期末化學試卷（理科）

一、單選題（共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是（　?。?/div>

  A．以高純硅制成的光導纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化

  B．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

  C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對大氣的污染

  D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)
  組卷：39引用：5難度：0.6

  解析
• 2．下列反應為吸熱反應的是（　?。?/div>

  A．反應物總能量高于生成物總能量的反應

  B．需要加熱的反應

  C．八水合氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應

  D．鋁熱反應
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析
• 3．下列化合物中能由單質(zhì)直接化合而制成的是（　?。?/div>

  A．FeCl2

  B．Cu2S

  C．SO3

  D．NO2
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．高壓有利于氨的合成

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．充入NO2氣體的燒瓶置于熱水中顏色加深

  D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：3引用：4難度：0.7

  解析
• 5．下列敘述不正確的是（　?。?/div>

  A．反應CaSO4（g）═CaO （g）+SO3（g）△H＞0 在高溫下能自發(fā)進行

  B．平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快

  D．當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析
• 6．下列有關電化學的說法正確的是（　?。?/div>

  A．原電池的金屬負極質(zhì)量一定減小

  B．待充電電池的負極應與電源正極相連

  C．電解池的電解質(zhì)溶液質(zhì)量一定減小

  D．原電池工作時在溶液中電子由負極到正極
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析
• 7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H，則△H代表甲烷的燃燒熱

  B．已知4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2  則△H1＞△H2
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析
• 8．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲制取氨氣

  B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

  C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性

  D．用裝置丁吸收尾氣
  組卷：197引用：28難度：0.7

  解析
• 9．檢驗某溶液試樣中是否含有下列離子，能達到目的的是（　?。?/div>

  A．SO42-：依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

  B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸銀

  C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液

  D．NH4+：加入NaOH溶液后在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、填空題（共4小題，共50分）

• 28．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1：
  
  注：SiO₂在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
  （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

   

  。
  （2）“電解Ⅰ”的化學方程式為

   

  ；電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因可用化學方程式表示為

   

  。
  （3）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖2所示。陽極的電極反應式為

   

  ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為

   

  。電解槽中的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  （4）若在實驗室以鉛酸蓄電池為電源模擬電解Na₂CO₃溶液，若鉛酸蓄電池兩極板質(zhì)量變化的差為1.6g,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 29．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
  d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
  e.CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的△H₁=

   

  （寫出一個合理的代數(shù)式即可）。
  （2）一定條件下，c反應CH₄分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分

   

  步進行，其中第

   

  步的正反應活化能最大。
  （3）某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化劑進行a反應，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，則其平衡常數(shù)為

   

  。
  （4）在一固定容積的密閉容器中進行b反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
  其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下：
  

  T/℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  ①該反應的正反應為

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）。
  ②當溫度為850℃，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此時上述反應正、逆反應速率的關系為：v_正 

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ③在一定溫度下，壓縮容器體積增大壓強，則該反應中H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器壓強增大以加快反應速率，卻意外發(fā)現(xiàn)H₂（g）的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原因可能是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析