新人教版選修4《第3章 水溶液中的離子平衡》2015年單元測試卷（江西省贛州市）

一、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分．每小題只有一個正確選項）

• 1．有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）

  A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11mol?L-1

  B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

  C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

  D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
  組卷：62引用：37難度：0.7

  解析

• 2．將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）

  B．Ka（HF）

  C． c （ F - ） c （ H + ）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  組卷：1395引用：103難度：0.7

  解析

• 3．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，
  下列說法中一定正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

  B．溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）

  D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
  組卷：67引用：9難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

  A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3 -）＞c（CO3 2-）＞c（H2CO3）

  C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  D．0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
  組卷：101引用：15難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

• 11．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
  

  難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

  在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
  ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；
  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；
  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
  請回答下列問題：
  （1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉(zhuǎn)化為

   

  （填化學式）而除去．
  （2）①中加入的試劑應該選擇

   

  為宜，其原因是

   

  ．
  （3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

   

  ．
  （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

   

  （填字母）．
  A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
  B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
  C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
  D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
  E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
  組卷：49引用：1難度：0.5

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• 12．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．
  
  回答下列問題：
  （1）起始濾液的pH

   

  7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

   

  ．
  （2）試劑I的化學式為

   

  ，①中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）試劑Ⅱ的化學式為

   

  ，②中加入試劑Ⅱ的目的是

   

  ；
  （4）試劑Ⅲ的名稱是

   

  ，③中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；
  （5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為

   

  ．
  組卷：578引用：28難度：0.5

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