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新人教版選修4《第3章 水溶液中的離子平衡》2015年單元測試卷(江西省贛州市)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分.每小題只有一個正確選項)

  • 1.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:37難度:0.7
  • 2.將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(  )

    組卷:1402引用:103難度:0.7
  • 3.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.關(guān)于該酸對應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液,
    下列說法中一定正確的是( ?。?/h2>

    組卷:68引用:9難度:0.7
  • 4.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:102引用:15難度:0.7

二、非選擇題(本題共4小題,共52分)

  • 11.以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
    難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子.例如:
    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可.
    請回答下列問題:
    (1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為
     
    (填化學(xué)式)而除去.
    (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
     
    為宜,其原因是
     

    (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
     
    (填字母).
    A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
    B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
    C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
    D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

    組卷:49引用:1難度:0.5
  • 12.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作.
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    回答下列問題:
    (1)起始濾液的pH
     
    7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
     

    (2)試劑I的化學(xué)式為
     
    ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為
     
    ,②中加入試劑Ⅱ的目的是
     
    ;
    (4)試劑Ⅲ的名稱是
     
    ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ;
    (5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為
     

    組卷:579引用:28難度:0.5
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