20.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng):CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
。根據(jù)圖1,升高溫度,K值將
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H
2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
(用n
B、t
B表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
(填字母).
a、CO、H
2、CH
3OH的濃度均不再變化
b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d、v
生成(CH
3OH)=v
消耗(CO)
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的
,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
(填字母)
a、c(H
2)減少
b、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c、CH
3OH的物質(zhì)的量增加
d、重新平衡時(shí)
減小
(5)根據(jù)題目有關(guān)信息,請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(并標(biāo)明必要的信息)
.
(6)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
.