2014-2015學年河南省南陽市新野三中高二（上）第三次周考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）

• 1．某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）只有在高溫時才能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：79引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．其他條件不變，增大某一反應物濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

  B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

  C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

  D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大
  組卷：47引用：3難度：0.9

  解析

• 3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
  

  壓強/MPa          G體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
  810	54.0	a	b
  915	c	75.0	d
  1000	e	f	83.0

  ①b＜f②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
  上述①～④中正確的有（　?。?/h2>

  A．4個

  B．3個

  C．2個

  D．1個
  組卷：334引用：34難度：0.9

  解析

• 4．25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

  B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

  C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0

  D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2
  組卷：1218引用：86難度：0.7

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• 5．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z．達到平衡時，若他們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A． a + b 5 ×100%	B． 2 （ a + b ） 5 b ×100%
  C． 2 （ a + b ） 5 ×100%	D． （ a + b ） 5 a ×100%
  組卷：91引用：19難度：0.9

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• 6．在一定溫度下的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志說法個數(shù)的是（　?。?br />（1）C的生產(chǎn)速率與C的分解速率相等；
  （2）單位時間生成amolA，同時生成3amolB；
  （3）A、B、C的濃度壓強不再變化；
  （4）混合氣體的總壓強不再變化；
  （5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
  （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 7．反應：PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g）      ①
  2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）           ②
  2NO₂（g）?N₂O₄（g）               ③
  在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（　?。?/h2>

  A．均不變	B．均增大
  C．①增大，②不變，③減少	D．①減少，②不變，③增大
  組卷：85引用：43難度：0.7

  解析

• 8．對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由于K= c 2 （ Z ） c 2 （ X ） ? c （ Y ） ，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

  B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

  C．增大壓強，K值一定增大

  D．溫度發(fā)生變化時，上述的K 的值也發(fā)生變化
  組卷：31引用：1難度：0.7

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二、填空題（共40分）

• 25．在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
  （1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol.此時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)是

   

  ．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
  （2）若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol,

  a

  b

   

  1

  2

  （選填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：9引用：3難度：0.5

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三、（選做題）

• 26．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：
  （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式

   

  ；
  （2）已知：
  甲醇脫水反應  2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
  甲醇制烯烴反應  2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
  乙醇異構(gòu)化反應  C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
  則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

   

  ；
  （3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中

  n

  H

  2

  O

  ：

  n

  C

  2

  H

  4

  =1：1）
  
  ①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；
  ②圖中壓強（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為

   

  ，理由是

   

  ；
  ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa,

  n

  H

  2

  O

  ：

  n

  C

  2

  H

  4

  =0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有

   

  、

   

  。
  組卷：1011引用：6難度：0.5

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