2020-2021學(xué)年上海市崇明區(qū)民本中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要作用．人類歷史上使用最早的金屬是（　?。?/div>

  A．銅

  B．鐵

  C．鋁

  D．鈦
  組卷：148引用：12難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．所有的金屬都是固態(tài)的

  B．活潑的金屬、或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

  C．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

  D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在
  組卷：54引用：3難度：0.7

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• 3．第五套人民幣在票面文字、號碼等處所采用的磁性油墨中含有一種金屬氧化物，它在磁碼識別器上有磁性信號反應(yīng)，藉此可辨別真?zhèn)?。該金屬氧化物是（　　?/div>

  A．FeO

  B．CuO

  C．Fe3O4

  D．Al2O3
  組卷：30引用：2難度：0.9

  解析
• 4．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　　）

  A．I、Br、F

  B．Li、K、Na

  C．O、S、Al

  D．Li、F、Cl
  組卷：106引用：2難度：0.8

  解析
• 5．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（　?。?/div>

  A．制農(nóng)藥的元素

  B．制催化劑的元素

  C．制耐高溫合金材料的元素

  D．做半導(dǎo)體的元素
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析
• 6．有關(guān)合金的說法正確的是（　　）

  A．生鐵比純鐵熔點(diǎn)高	B．鋼比純鐵硬
  C．合金不具有導(dǎo)熱性	D．合金都不含非金屬元素
  組卷：112引用：4難度：0.7

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• 7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是（　?。?/div>

  A．原子電子層數(shù)增大

  B．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

  C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

  D．核電荷數(shù)依次增大
  組卷：116引用：3難度：0.5

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• 8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）

  A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子

  B．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

  C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族

  D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色
  組卷：48引用：9難度：0.9

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二、填空題

• 23．測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱．
  a.電子天平  b.

   

   c.

   

   d.酒精噴燈
  ①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述

   

  （填序號）儀器．
  ②“操作Ⅱ”的操作是

   

  ，必須在

   

  （填序號）中進(jìn)行．
  （2）“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作．
  判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是

   

  ；
  進(jìn)行恒重操作的目的是

   

  ．
  （3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以表數(shù)據(jù)：
  

  加熱前質(zhì)量		加熱后質(zhì)量
  m1（容器）	m2（容器+晶體）	m3（容器+無水硫酸銅）
  5.200g	7.900g	6.900g

  ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為

   

  （精確到0.1）．
  ②該學(xué)生測定結(jié)果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“正確”）．
  ③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填序號）

   

  ．
  a.沒有進(jìn)行恒重操作
  b.加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻
  c.加熱過程中晶體有少量濺失
  d.加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量．
  組卷：95引用：2難度：0.3

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• 24．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如表：
  （1）檢測銹蝕產(chǎn)物。
  

  主要成分的化學(xué)式
  Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

  鐵器被腐蝕本質(zhì)上可以看成是鐵被

   

  （填氧化或是還原）。Fe₃O₄中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
  Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
  Ⅱ.Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。寫出FeO（OH）與鹽酸的反應(yīng)方程式：

   

  。
  Ⅲ.FeO（OH）和Fe²⁺反應(yīng)形成致密的Fe₃O₄保護(hù)層，F(xiàn)e₃O₄保護(hù)層被氧化成FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕
  

   

  Fe₃O₄+

   

  O₂+

   

  H₂O═

   

  FeO（OH）（將反應(yīng)方程式配平）。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa₂SO₃、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl^-。
  ①檢測洗滌液中Cl^-的方法是

   

  。
  ②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-，離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO（OH）溶解度的大?。?!--BA-->

   

  較大[填FeOCl或FeO（OH）]。
  組卷：14引用：1難度：0.8

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