17.有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E
2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
。
(2)A
2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是
。
(3)CA
3極易溶于水,其原因主要是
。
(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C
60)的結(jié)構(gòu)如圖2,分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為
;1molC
60分子中σ鍵的數(shù)目為
。
(5)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能:As
Se(填“>”“<”或“=”)。
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是
,與S距離最近且等距離的S之間的距離為
(密度為ρg/cm
3)。
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
。