2013-2014學年湖南省岳陽市湘陰一中高三（下）第十次周考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．已知：
①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液．
下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：56引用：3難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：96難度：0.5 -
3．一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：
在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，
在III中充入2mol CO 和2mol H2O，
700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：54引用：10難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
回答下列問題：時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為，
平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數K。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應后A的物質的量n（A），n總=mol,n（A）=mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=。
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是反應時間t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為mol?L-1。組卷：735引用：21難度：0.5 -
11．含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如下：
已知：Ⅰ、RCHO①HCN/OH-②H2O/H+
Ⅱ、RCOOHRCOOClSOCl2RCOOR′（R、R′代表烴基）R′OH
（1）甲的含氧官能團的名稱是．寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱，檢驗反應的條件為．
（2）寫出己和丁的結構簡式：己，丁．
（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，等物質的量的丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為．組卷：8引用：2難度：0.5