2021-2022學(xué)年北京市海淀區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷

一.本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．

• 1．我國(guó)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．探測(cè)器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金

  B．深空太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵

  C．隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠

  D．柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)放射性核素

  32

  15

  P的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

  A． 32 15 P原子核外電子數(shù)為15

  B． 32 15 P原子的質(zhì)量數(shù)為15

  C． 32 15 P可能用于同位素示蹤

  D． 32 15 PH3和 35 15 PH3的化學(xué)性質(zhì)基本相同
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　　）

  A．二氧化碳的電子式：	B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
  C．乙醇的分子模型：	D．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：64引用：3難度：0.3

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NA

  B．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NA

  C．2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA
  組卷：62引用：7難度：0.5

  解析

• 5．下列反應(yīng)中，H₂O表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  B．4NO2+O2+2H2O═4HNO3

  C．2F2+2H2O═4HF+O2

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 6．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵

  B．維生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

  C．維生素C可保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中

  D．維生素C分子中含有σ鍵和π鍵
  組卷：121引用：5難度：0.5

  解析

二.本部分共5題，共58分．

• 18．軟錳礦漿（主要成分MnO₂）可吸收煙氣中的SO₂，同時(shí)可制備MnCO₃，工藝流程如圖：
  
  資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺等陽(yáng)離子；
  ②金屬離子沉淀的pH如下表．
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
  開(kāi)始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

  （1）脫硫的產(chǎn)物是MnSO₄，軟錳礦中MnO₂所起的作用是

   

  。
  （2）過(guò)程1向漿液中通入O₂的目的是

   

  。
  （3）濾渣1的成分是

   

  ，過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）制備MnCO₃的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，不宜過(guò)大或過(guò)小，原因是

   

  。
  （5）已知：常溫下，（NH₄）₂CO₃溶液的pH約為9.3，NH₄HCO₃溶液的pH約為7.8。請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫(xiě)出制備MnCO₃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （6）取m g碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為VmL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnO₂，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
  樣品中MnCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。
  組卷：58引用：7難度：0.6

  解析

• 19．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用KSCN探究久置FeSO₄固體變質(zhì)的情況．將0.3g FeSO₄固體用10mL蒸餾水溶解，配成待測(cè)液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  【初步實(shí)驗(yàn)】
  
  （1）用KSCN檢驗(yàn)的原理是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）甲同學(xué)認(rèn)為FeSO₄固體幾乎未變質(zhì)，ⅱ中變血紅色是由于Fe²⁺被氧化，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；ⅱ中血紅色褪去的可能原因是

   

  。
  （3）乙同學(xué)不認(rèn)同甲對(duì)現(xiàn)象的解釋?zhuān)茰y(cè)加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關(guān)，可能的影響因素是

   

  。
  【繼續(xù)探究】
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  Ⅰ	取2mL待測(cè)液，加入5滴0.1mol?L-1 KSCN溶液，再加入5mL濃KNO3溶液	溶液顏色無(wú)明顯變化
  Ⅱ	取2mL待測(cè)液，	溶液變?yōu)榧t色
  Ⅲ	向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL濃硝酸，邊加邊振蕩	溶液逐漸加深為血紅色，繼續(xù)滴加濃硝酸，溶液褪色，pH變化始終不明顯

  （4）請(qǐng)補(bǔ)全步驟Ⅱ中的操作。
  （5）由Ⅰ～Ⅲ推測(cè)FeSO₄固體變質(zhì)的情況是

   

  （填字母序號(hào)），理由是

   

  。
  a.幾乎未變質(zhì)
  b.部分變質(zhì)
  c.完全變質(zhì)
  【反思與遷移】
  （6）從上述探究中獲得啟發(fā)，在用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺及進(jìn)行Fe²⁺還原性驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要注意的事項(xiàng)有

   

  （至少2條）。
  組卷：55引用：2難度：0.9

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