2020-2021學年江蘇省鹽城市東臺市創(chuàng)新高級中學高二（下）月考化學試卷（4月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．人工泳池水質須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用明礬作凈水劑	B．用硫酸銅作殺藻劑
  C．用氯化鈉作pH調節(jié)劑	D．用次氯酸鈉作消毒劑
  組卷：92引用：5難度：0.7

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• 2．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（S）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4為極性分子	B．HCl的電子式為
  C．單晶硅為分子晶體	D．Si原子的結構示意圖為
  組卷：99引用：7難度：0.6

  解析

• 3．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間

  B．升高溫度有利于提高SO2的平衡轉化率

  C．提高 n （ O 2 ） n （ S O 2 ） 的值可增大SO2的轉化率

  D．增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉化率
  組卷：110引用：2難度：0.6

  解析

• 4．山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．反應1屬于縮聚反應

  B．反應2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

  C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛

  D．山梨酸與K2CO3溶液反應可生成水溶性更好的山梨酸鉀
  組卷：125引用：2難度：0.6

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• 5．MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環(huán)化后合成。其反應式為：為了提高TOME的轉化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為amol/L，反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202102/14/cb2805d2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．X、Y兩點的MTP的物質的量濃度相等

  B．X、Z兩點的瞬時速率大小為v（X）＞v（Z）

  C．若Z點處于化學平衡，則210℃時反應的平衡常數(shù)K= 0 . 98 a ? 0 . 98 a 0 . 02 a mol/L

  D．190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應速率為 0 . 67 a 150 mol/（L?min）
  組卷：160引用：5難度：0.7

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• 6．具有止血功能。下列關于該有機物的說法正確的是（　　）

  A．屬于芳香烴

  B．分子式為C8H11O2N

  C．可與NaOH溶液反應

  D．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
  組卷：170引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．單晶邊緣納米催化劑技術為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結性能。
  （1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH₄、CO₂和 CH₃OH等物質。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

   

  ﹔在上述三種物質的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

   

  ，立體構型為正四面體的分子是

   

  ，三種物質中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

   

  。
  （3）Ni與CO在60～80℃時反應生成 Ni（CO）₄氣體，在 Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

   

  ，Ni（CO）₄晶體類型是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 18．環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產。
  主反應：2CH₂=CH₂（g）+O₂（g）

  A

  g

  /

  α

  -

  A

  l

  2

  O

  3

  2（g）△H₁=-209.8kJ/mol
  副反應：CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1323.0kJ/mol
  回答下列問題：
  （1）C₂H₄的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol,則環(huán)氧乙烷（g）的燃燒熱△H=

   

  。
  （2）以下既能加快反應速率又能提高環(huán)氧乙烷產率的方法有的

   

  。 （填標號）
  A．降低溫度
  B．向容器中充入N₂使壓強增大
  C．采用改性的催化劑
  D．用空氣替代氧氣
  （3）已知：（g）+HCl（g）

  △

  （l），合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產率關系如圖a,30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產率關系如圖b。
  
  反應隨溫度升高平衡產率降低的可能原因為

   

  ；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉化率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （4）環(huán)氧乙烷經水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因為

   

  ；寫出乙二醇-氧氣堿性燃料電池的負極電極反應式：

   

  。
  組卷：152引用：3難度：0.6

  解析