2022年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．“司南之杓，投之於地，其柢指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe2O3

  B．“水滴石穿”與反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有關(guān)

  C．《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”?；鹗怯伞皾伞敝挟a(chǎn)生的CO燃燒引起的

  D．“水過鴨背不留珠”是因?yàn)轼喿拥挠鹈韺痈缓碱愇镔|(zhì)
  組卷：32引用：7難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的比例模型：	B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  C．NH3分子的電子式：	D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：44引用：6難度：0.6

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• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

  B．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

  C．將0.1mol Cl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子數(shù)之和為0.1mol NA

  D．1L 1mol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 5．硼氫化鈉（NaBH₄）在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．NaBH4中B元素的化合價(jià)為-5價(jià)

  B．水在此過程中作還原劑

  C．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體只有HD

  D．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為： BH - 4 +4H2O═B（OH）4-+4H2↑
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 6．氧化亞氮（N₂O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步I₂（g）?2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I（g）（快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．N2O分解反應(yīng)中，k（含碘）＜k（無碘）

  B．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

  C．第二步活化能比第三步大

  D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
  組卷：243引用：4難度：0.6

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五、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（從下面Ⅰ、Ⅱ兩小題中任選一題作答）

• 19．酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=LiFePO₄+C₆。
  （1）LiFepO₄中Fe²⁺的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

   

  ，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （2）H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的雜化方式

   

  （填“相同”或“不相同”）。

  PO

  3

  -

  4

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，則x=

   

  ；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)L i⁺，則化學(xué)式為

   

  。
  （4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為Li⁺，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖2所示，其堆積方式為

   

  ，Li⁺占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為

   

  （用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,則兩個(gè)最近的Li⁺的距離為

   

  nm。
  組卷：29引用：3難度：0.4

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[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

• 20．環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如圖路線合成環(huán)丁基甲酸（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略）。
  
  已知：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱為

   

  ；由C生成E的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （3）下列說法中正確的是

   

  （填字母）。
  A．化合物B和C可通過加聚反應(yīng)合成高聚物
  B．化合物G的分子式為C₆H₈O₄
  C．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣
  D．環(huán)丁基甲酸和乙酸互為同系物
  （4）寫出D+E→F的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）寫出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①能使酸性KMnO₄溶液褪色
  ②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO₃反應(yīng)生成2molCO₂
  ③不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  ④在核磁共振氫譜上顯示兩組峰，且面積比為3：1
  （6）以1，3丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸（），請(qǐng)你選用必要試劑，設(shè)計(jì)并完成下面合成路線。

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.3

  解析