2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學(xué)（十）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（全國東部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．二硫化鉭（TaS₂）具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS₂粉末提純，其涉及的反應(yīng)為TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0．當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，能提高I₂（g）的轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/div>

  A．升高溫度	B．增大容器體積
  C．加入催化劑	D．再加入一定量的TaS2
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析
• 2．用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（　?。?/div>

  A．對試管加熱	B．加入CH3COONa固體
  C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：61引用：3難度：0.9

  解析
• 3．2013年是勒夏特列誕辰163周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．氨水應(yīng)密閉保存

  B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨

  C．生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

  D．用純堿溶液洗滌油污時加熱效果更好
  組卷：38引用：2難度：0.9

  解析
• 4．一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

  B．HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1

  C．I2的生成速率與I2的消耗速率相等

  D．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
  組卷：97引用：2難度：0.9

  解析
• 5．在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO_2（g）?N₂O_4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新平衡時，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（　?。?/div>

  A．通入N2

  B．通入NO2

  C．通入N2O4

  D．降低溫度
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析
• 6．反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.15mol?L^-1?min^-1?、趘（B）=0.01mol?L^-1?s^-1?、踲（C）=0.40mol?L^-1?min^-1?、躹（D）=0.45mol?L^-1?min^-1．其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/div>

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：97引用：3難度：0.9

  解析
• 7．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，往往用同一個圖象可以表示不同的規(guī)律．下列選項中的量之間存在如圖所示關(guān)系的是（　　）
  

  ①將鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率

  ②恒溫下，反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＞0，平衡常數(shù)隨時間的變化趨勢

  ③反應(yīng)3H2+N2 2NH3，氫氣的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化

  A．①

  B．①②

  C．②③

  D．③
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．一定溫度下，在恒壓密閉容器M中（如圖Ⅰ）加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為0.5L，發(fā)生反應(yīng)：2A（？）+B（？）?xC（？）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：5：6，C的物質(zhì)的量為 y mol。
  （1）由數(shù)據(jù)分析可知：x=

   

  ，y=

   

  。
  （2）在體積為0.5L的恒容密閉容器N中（如圖Ⅱ）發(fā)生上述反應(yīng)（其他條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體密度隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時改變的條件為壓縮容器體積至原來的

  1

  2

  ）。
  ①寫出各物質(zhì)的狀態(tài)：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  。
  ②達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析
• 21．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
  Ⅰ．直接熱分解法制氫。
  為了探究催化分解水制氫氣的可能性，一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，測得不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：
  

  時間/min	20	40	60	80
  n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

  （1）達(dá)平衡時，至少需要吸收

   

  kJ能量。
  （2）下列關(guān)于各圖的敘述不正確的是

   

  。
  
  A．甲表示在恒溫恒容的容器中達(dá)到平衡：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1．在t₁ min時，改變的外界條件可能是升高溫度
  B．乙表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為-484kJ?mol^-1
  C．丙表示在恒溫恒壓的容器中建立平衡：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g），在 t₁時刻再充入H₂O（g）后反應(yīng)速率隨時間的變化
  Ⅱ．水煤氣法制氫：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1。
  （3）若其他條件不變，達(dá)到平衡時向容器中再充入一定量的一氧化碳，化學(xué)平衡常數(shù)K

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）1。
  （4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、2.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析