人教新版必修1《第一章 物質(zhì)及其變化》2019年單元測(cè)試卷（四）

一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

  B．膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的

  C．光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
  組卷：108引用：3難度：0.6

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• 2．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．在離子方程式中鹽都要以離子形式表示

  B．離子反應(yīng)也可能屬于氧化還原反應(yīng)

  C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H++OH-═H2O表示

  D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行
  組卷：45引用：2難度：0.8

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• 3．下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：59引用：20難度：0.9

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• 4．下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3

  B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：292引用：65難度：0.7

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• 5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3

  B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2

  C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

  D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
  組卷：137引用：5難度：0.5

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• 6．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO₃溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．分散系Ⅰ為溶液

  B．分散系Ⅱ?yàn)槟z體

  C．制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl（膠體）

  D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
  組卷：109引用：5難度：0.9

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

  B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

  C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

  D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)
  組卷：47引用：17難度：0.9

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• 8．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．F-、Br-、S2-	B．Fe3+、MnO4-、NO3-
  C．Cl2、HClO、Mg	D．ClO-、Cl-、Ag+
  組卷：486引用：5難度：0.7

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二、非選擇題

• 24．在一燒杯中盛有稀H₂SO₄溶液。同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H₂SO₄等密度的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中
  （1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
  ①

   

  
  ②

   

  
  （2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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• 25．把Cl₂通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
  （1）用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   

  
  （2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：

   

  ，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl₂與NH₃的分子數(shù)之比為：

   

  
  （3）寫出NH₄Cl在溶液中的電離方程式

   

  ，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為

   

  
  （4）若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為

   
  組卷：83引用：5難度：0.7

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