2021年廣西河池市大化二中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．唐代陳子昂詩句“山水丹（丹砂：HgS）青[石青：Cu（OH）2?2CuCO3]雜，煙云紫翠浮”中相關(guān)化學(xué)物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?br />
性質(zhì) 用途 A ClO2具有氧化性 漂白紙漿 B NaHCO3受熱分解 中和過多的胃酸 C FeCl3溶液呈酸性 刻制銅制電路板時(shí)作為“腐蝕液” D HF具有弱酸性 刻蝕玻璃 組卷：10引用：3難度：0.6 -
3．常溫下，HN3的Ka=1.9×10-5，可視為一元弱酸。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：3難度：0.5 -
4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡單離子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：49引用：2難度：0.5
三、非選擇題：
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11．尋找室溫超導(dǎo)材料一直是科學(xué)家們競相追求的目標(biāo)，CaFeAsF、LaH10、H2S等均是近年來的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)As原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，基態(tài)La原子價(jià)電子排布為5d16s2，成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子。
（2）CaFeAsF中，電負(fù)性最高的元素是。
（3）Ca與Fe位于同周期且最外層電子構(gòu)型相同，Ca的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比Fe的低，這是因?yàn)?。
（4）H2S的空間構(gòu)型為，寫出一種與H2S互為等電子體的分子的化學(xué)式。
（5）含砷化合物（
）中碳原子雜化方式是 ，每個(gè)分子中含σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為。
（6）Ca、Fe、As構(gòu)成的超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長為a pm,高為c pm,則緊鄰的Ca原子之間的距離為pm,該晶體的密度為g?cm-3。組卷：22引用：2難度：0.5 -
12．苔色醛甲酸甲酯是制備Aigiacomycin的重要中間體，其一種合成路線如圖。
回答下列問題：
已知：①
CH3IK2CO3
（CH3CO）2O
②
CrO3（CH3CO）2O，CH3COOH
③
自動(dòng)脫水
（1）A經(jīng)催化加氫生成K，K的化學(xué)名稱是。
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是。
（3）D中官能團(tuán)的名稱為、。
（4）E生成F步驟的目的是。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）由H生成I的化學(xué)方程式為。
（7）W是H的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的W的結(jié)構(gòu)簡式。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③酸性條件下水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜均只有面積比為1：1的兩組峰。
（8）設(shè)計(jì)以
和CH3I為起始原料制備
的合成路線（無機(jī)試劑任用）。 。組卷：28引用：2難度：0.5