2019-2020學(xué)年重慶市萬(wàn)州二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）

• 1．下列關(guān)于能源或能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．太陽(yáng)能、風(fēng)能、石油、天然氣是一次能源

  B．沼氣、乙醇、氫氣是可再生能源

  C．太陽(yáng)能電池也是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．氫氣、太陽(yáng)能、地?zé)崮苁蔷G色能源
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．CuSO4

  C．NaHSO4

  D．Na2CO3
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．體積相同，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）

  A．相同	B．中和HCl的多
  C．中和CH3COOH的多	D．無(wú)法比較
  組卷：93引用：4難度：0.8

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• 4．下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）

  A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  C．Na2O+H2O=2NaOH	D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．NaHSO3在水溶液中的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

  C．ClO-的水解方程式：ClO-+H2O?HClO +OH-

  D．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-?CuS↓
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 6．下列離子組一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-、Na+、Al3+、Br-

  B．堿性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-

  C．無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

  D．Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+
  組卷：0引用：1難度：0.7

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二.填空題（本大題共四個(gè)小題，共52分）

• 19．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量CuO、Fe₂O₃、A1₂O₃、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Co（OH）2	Fe（OH）2
  完全沉淀的pH	3.0	5.2	6.7	9.2	9.6

  ③已知：溶液中離子濃度小于1×10^-5mol/L就沉淀完全。
  （1）將水鈷礦粉碎成粉末進(jìn)行酸浸的目的是：

   

  。
  （2）Co₂O₃中Co的化合價(jià)

   

  ，浸出過(guò)程中Co₂O₃與Na₂SO₃在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）向浸出液中加入H₂O₂溶液的目的是

   

  ；其離子反應(yīng)方程式：

   

  ；K_sp[Fe（OH）₃]=

   

  。
  （4）濾液I“除鈣、鎂”是將Mg²⁺和Ca²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11；K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液 

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 20．亞硝酸鈉味工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，某同學(xué)對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行相關(guān)研究。
  （一）查閱資料：
  ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO₂）固體為白色咸味固體，溶于水為無(wú)色溶液。
  ⅱ.亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，具有不穩(wěn)定性，易分解生成NO和NO₂；能被常見(jiàn)的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強(qiáng)氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被還原為NO氣體。
  ⅲ.AgNO₂是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
  （二）解決問(wèn)題：
  （1）亞硝酸分解的反應(yīng)方程式：

   

  ；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

   

  。
  （三）實(shí)驗(yàn)測(cè)定
  為了測(cè)定樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液VmL。
  （3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要

   

  。
  （4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO₄溶液盛裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；測(cè)得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（用w、v表示）
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析