2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾八中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共計(jì)48分，下列各題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)選出。不選、多選或錯(cuò)選不給分。）
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1．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：4難度：0.5 -
2．為了節(jié)能減排，提高資源的利用率，可以用CO和CO2與H2反應(yīng)合成乙醇。已知：
①2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（l）+H2O（g）△H1=-296.6kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
③1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的焓變?yōu)椤鱄=+44kJ?mol-1
則由CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol CH3CH2OH（l）和3mol H2O（l）的△H（kJ?mol-1）為（ ?。?/h2>組卷：343引用：3難度：0.6 -
3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：2難度：0.6 -
4．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol?L-1?min-1．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：554引用：5難度：0.7 -
5．可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的Y，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度熵）（ ?。?/h2>
組卷：26引用：4難度：0.5 -
6．已知反應(yīng)S2O82-（aq）+2I-（aq）?2SO42-（aq）+I2（aq），若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />①2Fe3+（aq）+2I-（aq）?I2（aq）+2Fe2+（aq）
②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）組卷：62引用：8難度：0.7
二、非選擇題（本題共4小題，共52分。請(qǐng)按要求作答。）
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19．（1）已知：①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）ΔH1=+234.1 kJ?mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH2=-393.5 kJ?mol-1，則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
（2）①為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=c（H+）c（OH-），若溶液呈中性，則AG=。
②若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a,b值可否等于4（填“可”或“否”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表。
請(qǐng)完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度（mol?L-1） 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸的體積（mL） 1 0.10 22.65 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.93 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）。
③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（填字母序號(hào)）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失組卷：2引用：1難度：0.7 -
20．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH。
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1 NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4
D．2mol?L-1 HA
（3）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來(lái)的 c（H+）醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
試回答以下問(wèn)題：溫度/℃ 25 t1 水的離子積Kw 1×10-14 1×10-12
①25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=。
②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c（OH-）水=；pH=8的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）水=。
（5）t1℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=。組卷：8引用：2難度：0.5