2022年黑龍江省大慶市中考化學(xué)三模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）
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1．1月25日，習(xí)近平在世界經(jīng)濟(jì)論壇“達(dá)沃斯議程”對話會(huì)上發(fā)表特別致辭對世界莊嚴(yán)承諾中國力爭于2030年前碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：61引用：4難度：0.7 -
2．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列敘述屬于化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.9 -
4．下列表述完全正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ?。?br />
選項(xiàng) 酸 堿 鹽 氧化物 A 硝酸 氨水 燒堿 二氧化硫 B 硫酸 純堿 食鹽 一氧化碳 C 醋酸 苛性鈉 石灰石 水 D 碳酸 苛性鉀 硫酸鋇 三氧化硫 組卷：22引用：2難度：0.9 -
6．下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.6
三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共23分）
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17．堿是中學(xué)學(xué)習(xí)的一類重要物質(zhì)，同學(xué)們在學(xué)習(xí)了堿的知識(shí)后，對堿的性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，小組的同學(xué)分別對堿的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究。
甲組：利用圖1示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)）
（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)，打開活塞a,向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。
（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)，完成（1）后，打開活塞b,向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞。寫出驗(yàn)證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：操作；現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)后，取乙中錐形瓶內(nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉。
乙組：利用如圖2裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH反應(yīng)。（裝置氣密性良好）實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取適量液體于試管中，加入 溶液溶液中含有氫氧化鈉
（4）關(guān)閉K2，打開K1、K3，當(dāng)D中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，可確定C中充滿CO2。
（5）C中充滿CO2后，關(guān)閉K1，打開K2，將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到D中液體流入C中，說明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此過程中，C中壓強(qiáng)的變化過程是。
（6）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)有不足，請你指出一處，寫出改進(jìn)方案。組卷：59引用：2難度：0.5
四、計(jì)算題
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18．某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下開展有關(guān)碳酸氫鈣【Ca（HCO3）2】的探究性學(xué)習(xí)。已知：碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該小組取質(zhì)量為16.2g的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加熱分解實(shí)驗(yàn)，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖一所示。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O。于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖二所示。
（1）圖一中，X數(shù)值為。
（2）16.2g的碳酸氫鈣分別利用圖二中的三種方法生成的二氧化碳的質(zhì)量（“相等”或“不相等”）。
（3）圖二中，反應(yīng)⑤中消耗HCl的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)④中消耗HCl的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）組卷：78引用：2難度：0.4