試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2011-2012學(xué)年高三(上)寒假化學(xué)作業(yè)(6)

發(fā)布:2024/12/18 17:0:2

一、選擇題

  • 1.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明,凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí),其“聚沉值”最小的是(  )

    組卷:151引用:9難度:0.9
  • 2.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?br />
    弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
    電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    組卷:62引用:17難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2006引用:109難度:0.7
  • 4.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1177引用:173難度:0.9

一、選擇題

  • 13.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是(  )

    組卷:81引用:8難度:0.7

二、解答題

  • 14.常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
     

    (2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH
     
    7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?
     

    (3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
     
    ;pH由大到小的順序?yàn)?
     

    (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為
     
    (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

    組卷:49引用:8難度:0.3
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正