人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學反應速率》2023年同步練習卷（10）

一、選擇題

• 1．下面有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

  B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

  C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?s）-1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol?（L?s）-1

  D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量
  組卷：1126引用：11難度：0.3

  解析

• 2．某溫度下，反應2N₂O₅=4NO₂+O₂開始進行時，c（N₂O₅）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N₂O₅）=0.030mol/L．則該反應的反應速率是（　　）

  A．v（N2O5）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

  B．v（N2O5）=1.8×10-2mol?L-1?s-1

  C．v（NO2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

  D．v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
  組卷：34引用：8難度：0.9

  解析

• 3．在一密閉容器中進行反應6M（s）+2N（g）?3P（g）+Q（g），經(jīng)4min后，N的濃度從1.6mol/L減少至0.4mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用M表示的反應速率是0.9mol/（L?min）

  B．用N表示的反應速率是0.3mol/（L?min）

  C．4 min末的反應速率，用P表示是0.45mol/（L?min）

  D．任意時刻均有2v（N）=3v（P）
  組卷：98引用：3難度：0.7

  解析

• 4．以反應 5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是（　?。?br />

  編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

  B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

  C．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

  D．若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol?L-1?s-1
  組卷：104引用：15難度：0.4

  解析

• 5．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101  kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（　　）

  A．可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率

  B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol?L-1?s-1

  C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.01 mol?L-1?s-1

  D．用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.000 2 mol?s-1
  組卷：233引用：5難度：0.7

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• 6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知t1℃時，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0的反應速率為v,若升高溫度，逆反應速率減小

  B．恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2?2NO，若在容器中充入He,正、逆反應的速率均不變

  C．當一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化
  組卷：58引用：5難度：0.5

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物分子相互碰撞即能發(fā)生化學反應

  B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學反應

  C．活化分子所具有的能量稱為活化能

  D．活化分子百分數(shù)越大，反應速率越大
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 8．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-       慢   ①
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快    ②
  下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．I-是該反應的催化劑，它可增加該反應的活化分子百分數(shù)

  B．當反應放出98 kJ的熱量時，會生成1mol O2

  C．反應速率與I-的濃度無關(guān)

  D．2v（H2O2）=2v（H2O）═v（O2）
  組卷：28引用：5難度：0.6

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四、解答題

• 23．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L?min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的濃度是

   

  ；
  （3）B的平均反應速率是

   

  ，A的轉(zhuǎn)化率是

   

  ．
  組卷：25引用：4難度：0.3

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• 24．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間，試回答：
  （1）該反應的反應物是

   

  ；
  （2）該反應的化學反應方程式是：

   

  ；
  （3）若到達平衡狀態(tài)的時間是2min,A物質(zhì)的平均反應速率為

   

  ．
  組卷：31引用：4難度：0.5

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