30.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl
2?2H
2O晶體和SOCl
2獲取無水CuCl
2,并回收過量的SOCl
2。回答下列問題:
已知:①SOCl
2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;
②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl
2?2H
2O+2SOCl
2CuCl
2+2SO
2↑+4HCl↑。
(1)圖中盛有堿石灰的儀器名稱為
,它的作用是
。
(2)由實(shí)驗(yàn)可知可以重復(fù)利用的物質(zhì)為
(填化學(xué)式)。
(3)某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無水CuCl
2樣品中銅元素的百分含量,過程如下:取0.6000g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,向其中加入0.2000mol?L
-1Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液,到達(dá)顯色終點(diǎn)時(shí),消耗Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(發(fā)生反應(yīng)I
2+2S
2=S
4+2I
-)。求該試樣中銅元素的百分含量(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(寫出計(jì)算過程)
。