2022-2023學年山東省青島一中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大

  B．生成1molCo,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16g

  C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變

  D．電解總反應：2Co2++2H2O 通電 2Co+O2↑+4H+
  組卷：1131引用：17難度：0.5

  解析
• 2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/div>

  A．已知：正丁烷（g）═異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

  B．已知：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ?mol-1，則C2H4（g）的燃燒熱△H=-1478.8kJ?mol-1

  C．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反應生成1mol H2O（l）時，放出57.3kJ熱量

  D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析
• 3．甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、

  HCO

  -

  3

  離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．在丁中滴加甲，開始反應的離子方程式： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

  B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C．白色沉淀a可能溶解在溶液d中

  D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線

  B．pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH）等于20.00mL

  C．滴定醋酸溶液過程中，當消耗V（NaOH）等于10.00mL時，此時溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ＞1

  D．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液作為指示劑
  組卷：39引用：7難度：0.6

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• 5．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度和數(shù)目關系正確的是（　?。?/div>

  A．常溫下，將醋酸鈉和鹽酸兩溶液混合至中性，混合后的溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞（CH3COOH）

  B．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液，c（NH4+）大小是②＞①＞③

  D．H2A為二元弱酸，則等濃度等體積的Na2A與NaHA溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
  組卷：49引用：1難度：0.7

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• 6．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有關說法不正確的是（　?。?/div>

  A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中： c （ C l - 1 ） c （ B r - ） =360

  B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

  C．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀

  D．欲用1LNaCl溶液將0.01mol AgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl,則c（NaCl）≥3.61mol?L-1
  組卷：35引用：4難度：0.6

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• 7．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)φ（B）與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是（　?。?/div>

  A．m+n＜p

  B．n＞p

  C．X點時v（正）＞v（逆）

  D．X點比Y點的正反應速率快
  組卷：51引用：7難度：0.7

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四、解答題（共2小題，滿分0分）

• 21．氯鉑酸鋇（BaPtCl₆）固體加熱時部分分解為BaCl₂、Pt和Cl₂，376.8℃時平衡常數(shù)K′_p=1.0×10⁴Pa²，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl₆，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉），在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則p_ICl=

   

  kPa,反應2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 22．常溫下，一元酸HA的K_a（HA）=1.0×10^-3。在某體系中，H⁺與A^-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。
  
  設溶液中c_總（HA）=c（HA）+c（A^-），當達到平衡時溶液Ⅱ中的HA的電離度（

  c

  （

  A

  -

  ）

  c

  總

  （

  HA

  ）

  ）為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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