26.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
Ⅰ.某同學(xué)探究外界條件對(duì)H
2O
2分解速率的影響
實(shí)驗(yàn)所用試劑:0.4mol?L
-1H
2O
2溶液、蒸餾水、CuSO
4粉末、FeCl
3粉末。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
H2O2溶液 |
溫度 |
催化劑 |
收集112mLO2所需時(shí)間 |
濃度(mol?L-1) |
V(mL) |
1 |
0.4 |
20 |
室溫 |
無 |
幾乎無氣體產(chǎn)生 |
2 |
0.4 |
20 |
50℃ |
無 |
296 |
3 |
0.4 |
20 |
室溫 |
0.5molCuSO4 |
45 |
4 |
0.4 |
20 |
室溫 |
0.5molFeCl3 |
100 |
5 |
0.2 |
m |
室溫 |
0.5molCuSO4 |
>45 |
(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí),研究
對(duì)H
2O
2分解速率的影響。
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4,能否推測(cè)Fe
3+對(duì)H
2O
2分解的催化效果比Cu
2+的好?
(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由
。
(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí),探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用10mL0.4mol?L
-1H
2O
2溶液,還應(yīng)添加的試劑及用量分別為
。(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
Ⅱ.NO
2 (紅棕色)和N
2O
4 (無色)之間可發(fā)生反應(yīng):N
2O
4(g)?2NO
2(g)。在溫度為T的條件下,將0.08molN
2O
4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。
(4)1~4四個(gè)點(diǎn)中,v
正=v
逆的點(diǎn)有
。
(5)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí),N
2O
4的轉(zhuǎn)化率是
。
(6)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
。
A.c(N
2O
4):c(NO
2)=1:2
B.v
正(N
2O
4)=2v
逆(NO
2)
C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化