18.陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為
。
(2)電解結束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是
(填字母序號)。
a.Na
2SO
4 b.Na
2SO
3c.熱空氣吹出 d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I
-若進入電解槽,可被電解產生的Cl
2氧化為ICl,并進一步轉化為
.
可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(
),與Na
+結合生成溶解度較小的NaIO
4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。
①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:
。
②NaIO
3被氧化為NaIO
4的化學方程式為
。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I
-轉化為I
2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I
2的生成量隨時間的變化,如圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I
2)越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:
。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:
。
③研究表明食鹽水中I
-含量≤0.2 mg?L
-1時對離子交換膜影響可忽略?,F將1m
3含I
-濃度為1.47 mg?L
-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標準,理論上至少需要0.05mol?L
-1 NaClO溶液
L.(已知NaClO的反應產物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)