2022-2023學(xué)年北京師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共40分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（120小題，每小題2分）

• 1．鈦（Ti）被稱為未來鋼鐵，我國(guó)鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于

  48

  22

  Ti的說法不正確的是（　　）

  A．質(zhì)子數(shù)為22	B．質(zhì)量數(shù)為26
  C．中子數(shù)為26	D．核外電子數(shù)為22
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（　?。?/div>

  A．Cl2

  B．KCl

  C．NaBr

  D．MgO
  組卷：65引用：5難度：0.8

  解析
• 3．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：88引用：2難度：0.8

  解析
• 4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．KNO3

  D．Ag
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　?。?/div>

  A．CH3COOH

  B．HCl

  C．C2H5OH

  D．NaCl
  組卷：52引用：1難度：0.7

  解析
• 6．下列電離方程式書寫不正確的是（　?。?/div>

  A．HNO3═H++NO3-	B．KOH═K++OH-
  C．FeCl3═Fe3++Cl-	D．NH4NO3═NH4++NO3-
  組卷：102引用：5難度：0.8

  解析
• 7．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（　?。?/div>

  A．Na屬于單質(zhì)	B．H2SO4屬于酸
  C．Na2CO3屬于堿	D．NaCl屬于鹽
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析
• 8．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?/div>

  A．K+、NO3-、Cl-	B．Na+、H+、CO32-
  C．Na+、Cl-、Ag+	D．Fe3+、SO42-、OH-
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析
• 9．下列反應(yīng)能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

  A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

  B．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

  D．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
  組卷：22引用：5難度：0.7

  解析
• 10．下列說法中，正確的是（　　）

  A．1molCO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023

  B．1molN2與1molO2的質(zhì)量比為7：8

  C．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L

  D．0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

二、第二部分填空題（共20分）

• 30．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl₂兩種固體混合物，回答下列問題：
  
  供選試劑：AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸、HNO₃溶液
  （1）試劑a是

   

  ，固體A是

   

  （填化學(xué)式），由濾液獲得固體A第ii步的方法是

   

  。
  （2）試劑b是

   

  ，加入試劑b發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （3）如果沉淀B未經(jīng)洗滌，固體C中可能含有的雜質(zhì)是

   

  。
  （4）為了測(cè)定原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前稱量了混合物的質(zhì)量，還需要稱量

   

  的質(zhì)量。
  a.固體A
  b.沉淀B
  c.固體C
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析
• 31．Na₂O₂是一種重要的氧化劑與供氧劑。
  （一）研究Na₂O₂與水的反應(yīng)。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反應(yīng)。
  （1）Na₂O₂的電子式是

   

  ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）收集并測(cè)量生成O₂的體積，發(fā)現(xiàn)體積小于理論計(jì)算值。某小組研究產(chǎn)生這一差異的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：
  a.過氧化鈉與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng)：
  i.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
  ii.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
  b.與H₂O₂類似，NaHO₂也能在MnO₂催化的條件下分解生成O₂
  ①M(fèi)nO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②依據(jù)資料設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取0.02molNa₂O₂與足量水反應(yīng)，140s時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，180s時(shí)向所得溶液中加入少量MnO₂，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化圖所示。
  已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大
  
  小組同學(xué)根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ii,判斷的理由是

   

  。根據(jù)140s～180s的pH計(jì)算出溶液的c（OH^-）為0.6mol/L，則此時(shí)段內(nèi)溶液中n（NaHO₂）為

   

  。
  ③由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

   

  。
  （二）Na₂O₂置于空氣中容易變質(zhì)。某小組結(jié)合（一）的研究設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某久置的Na₂O₂的純度。
  （3）向反應(yīng)容器中加入一定質(zhì)量的樣品，

   

  ，再加入足量的水，收集產(chǎn)生的氣體并測(cè)量體積（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算過氧化鈉的純度。補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)方案。
  （4）與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應(yīng)，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測(cè)定條件不變，則測(cè)量結(jié)果會(huì)

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析