2013-2014學年安徽省馬鞍山市安工大附中高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一項是符合題目要求的，每小題2分，共40分）

• 1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　?。?br />

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑤

  D．①②⑥
  組卷：345引用：71難度：0.9

  解析

• 2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?、?9%的乙醇溶液　③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　?。?/h2>

  A．分液、蒸餾、萃取	B．萃取、蒸發(fā)、分液
  C．分液、萃取、蒸餾	D．蒸餾、萃取、分液
  組卷：177引用：358難度：0.9

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

  B．標準狀況下，0.5 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA

  C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

  D．2.7g鋁與鹽酸完全反應失去0.2NA個電子
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

  B．膠體與溶液的根本區(qū)別在于外觀是否均一、穩(wěn)定

  C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道

  D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　?。?/h2>

  A．氯水：Na+、K+、 NO - 3 、NH3?H2O

  B．氫氧化鋁膠體：H+、K+、S2-、Br-

  C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO

  D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．甲烷在O2中的燃燒反應

  D．灼熱的炭與CO2反應
  組卷：180引用：209難度：0.9

  解析

• 7．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為-1價）（　?。?/h2>

  A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

  B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

  C．NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原

  D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1
  組卷：128引用：36難度：0.9

  解析

• 8．下列離子反應方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

  C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

  D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
  組卷：9引用：1難度：0.5

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三、推斷題（16分）

• 24．字母A-H為中學常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)．已知：單質(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）
  
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E

   

    F

   

    丙

   

   甲

   

  
  （2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A

   

    B

   

  
  （3）寫出A與H₂O反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
  （4）寫出丙與D溶液反應的離子方程式：

   

  ．
  （5）用長滴管吸取新制FeSO₄溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；寫出此現(xiàn)象涉及的化學方程式

   

  ．
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

四、實驗探究題（12分）

• 25．某研究性學習小組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了下列實驗．已知草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淺黃色，其中C元素的化合價為+3價．
  （1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有CO₂氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有

   

  （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應中消耗2molFeC₂O₄?2H₂O，則參加反應的KMnO₄為

   

  mol.
  （2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請你根據(jù)課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，完成假設二和假設三：
  假設一：全部是FeO  假設二

   

  ：假設三

   

  ：
  （3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
  【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
  

  實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  取少量黑色固體，

  【定量研究】資料表明FeC₂O₄?2H₂O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請你寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學方程式為：

   

  
  
  組卷：27引用：1難度：0.1

  解析