2021-2022學年新疆喀什地區(qū)葉城八中高二（上）期末化學試卷（理科）

一.選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．反應熱ΔH的單位是（　　）

  A．kJ?mol-1

  B．kJ

  C．mol-1

  D．kJ?mol
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 2．胼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

  A．KOH+HF=KF+H2O

  B．NH4Cl+NaOH △ NH3+H2O+NaCl

  C．CaO+H2O=Ca（OH）2

  D．C+O2 △ CO2
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 4．熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1中，化學式前面的化學計量數(shù)表示（　?。?/h2>

  A．分子數(shù)

  B．體積

  C．質量

  D．物質的量
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CaCO3═CaO+CO2　ΔH=+178.2kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）　ΔH=+393.5kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=+57.3kJ

  D． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）　ΔH=-92.5kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．以下屬于新能源的是（　　）

  A．天然氣

  B．原油

  C．氫能

  D．煤氣
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 7．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu₂O．已知反應：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1161引用：15難度：0.9

  解析

二.非選擇題（本題共3小題，共40分）

• 22．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示，請認真觀察如圖，然后回答問題。
  （1）圖中所示反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ的熱量。
  （3）當ΔH為“-”或ΔH＜0時，反應為

   

  ，當ΔH為“+”或ΔH＞0時，反應為

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.8

  解析

• 23．硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
  （1）V₂O₅是SO₂與O₂反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：

   

  。
  （2）一定條件下，SO₂與空氣反應10min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2mol/L和2.0mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為

   

  ；生成SO₃的化學反應速率為

   

  。
  （3）若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/（L?min），則改變的條件可能是

   

  。
  A．壓縮體積，增大壓強
  B．降低溫度
  C．充入大量的氮氣
  D．僅增加SO₂的濃度
  （4）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析