人教版（2019）選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理綜合》2017年單元測(cè)試卷（浙江省紹興市魯迅中學(xué)高二）

一、解答題（共4小題，滿分0分）

• 1．由某精礦石（MCO₃?ZCO₃）可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請(qǐng)回答：
  
  （1）該礦石的化學(xué)式為

   

  ．
  （2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  ②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl₂得到．不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是

   

  ．
  （3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：
  反應(yīng)1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反應(yīng)2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
  反應(yīng)3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₂，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
  則△H₂

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是

   

  ．
  （4）在溫度為T₁時(shí)，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T₁溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T₂，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫(huà)出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．
  組卷：104引用：2難度：0.5

  解析

一、解答題（共4小題，滿分0分）

• 3．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
  （1）直接合成法
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
  ②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ?mol^-1
  （2）間接合成法
  合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如圖所示：
  
  ③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ?mol^-1
  ④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
  回答下列問(wèn)題：
  （1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1時(shí)，測(cè)得不同溫度時(shí)反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：
  
  ①反應(yīng)①的△H₁

   

  0，△S

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，則△H₁=

   

  ．
  ③500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁min時(shí)升溫到600K，反應(yīng)在t₂min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t₁min后的變化曲線．
  （2）對(duì)反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，正確的是

   

  ．（填字母）．
  A．CO的含量保持不變              B．容器中CH₃OCH₃濃度與CO₂濃度相等
  C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．體系的溫度保持不變
  （3）間接合成法中將甲醇（CH₃OH）循環(huán)使用的目的是

   

  ．
  （4）在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%．則氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  ．
  組卷：51引用：2難度：0.1

  解析

• 4．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．請(qǐng)回答：
  （1）某溫度下，SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是

   

  （填字母）．
  
  A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
  C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
  D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
  E．升高溫度F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
  （3）某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  （4）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，一定正確的是

   

  （填序號(hào)）．
  
  （5）①某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖3所示．當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）

   

   K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度為0.25mol?L^-1）．請(qǐng)?jiān)趫D4畫(huà)出此變化過(guò)程中SO₃（g）濃度的變化曲線．
  組卷：95引用：3難度：0.3

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