2020-2021學年福建省龍巖市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題(共14題，每題3分,共42分。每題只有1個選項符合題意)

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．無水乙醇可直接用于醫(yī)用消毒

  B．燃煤中加入CaO可以減少SO2的排放

  C．用灼燒的方法可區(qū)分蠶絲和人造纖維

  D．加熱能滅活新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析
• 2．以下六種核素：

  6

  3

  Li、

  7

  3

  Li、

  14

  6

  C、

  14

  7

  N、

  23

  11

  Na、

  24

  12

  Mg.下列相關說法錯誤的是（　?。?/div>

  A． 6 3 Li和 7 3 Li在元素周期表中的位置相同

  B． 14 6 C可用于鑒定文物年代

  C． 14 6 C和 14 7 N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素

  D． 23 11 Na和 24 12 Mg的中子數(shù)相同
  組卷：53引用：1難度：0.8

  解析
• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，單質(zhì)Z在空氣中燃燒有黃色火焰，W^-的最外層為8電子結構。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  B．原子半徑大?。篨＜Y＜Z＜W

  C．Z與Y形成的化合物都只含離子鍵

  D．化合物ZWY可作漂白劑和消毒劑
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　?。?/div>

  A．硫化鈉的電子式：	B．Mg2+的結構示意圖：
  C．CO2分子比例模型：	D．HCl的形成過程：
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列有關鋁、硅及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．二氧化硅可用于生產(chǎn)電腦芯片和光導纖維

  B．常溫下可用鋁槽車運輸濃硫酸或濃硝酸

  C．二氧化硅制備單晶硅涉及氧化還原反應

  D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析
• 6．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

  B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物

  C．雞蛋清中加入硫酸銨濃溶液會出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象

  D．淀粉和纖維素的通式均為（C4H10O5）n，二者互為同分異構體
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題(共4題)

• 17．Ⅰ.理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
  （1）該電池的負極材料為

   

  .
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （3）若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀

   

  g。
  Ⅱ.某溫度下，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為

   

  。
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.消耗1molY的同時消耗2mol Z
  b.n（X）：n（Y）：n（Z）=3：1：2
  e.容器內(nèi)密度保持不變
  d.容器內(nèi)壓強保持不變
  e.各物質(zhì)的濃度相等
  （4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
  n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=.

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析
• 18．乙酸乙酯廣泛用于藥物、香料等工業(yè)，可用如圖裝置來制備。A中盛有濃碗酸，B中盛有乙醇、乙酸的混合溶液及碎瓷片。已知：乙酸乙酯的沸點為77℃.乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為117.9℃?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）濃硫酸的作用：吸水劑和

   

  。
  （2）C裝置的作用：冷凝乙酸乙酯和

   

  。
  （3）D中盛有的試劑為

   

  ，實驗完畢后燒杯D中現(xiàn)象為

   

  。
  （4）反應開始時不宜用大火加熱的原因是

   

  。
  （5）為了研究乙醇和乙酸的反應機理，將乙醇中的氧原子用¹⁸O標記（CH₃CH₂¹⁸OH）.寫出用CH₃CH₂¹⁸OH制取乙酸乙酯的化學方程式

   

  .
  （6）反應結束后，收集燒杯上層的油狀液體，從油狀液體中分離出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如圖2：
  已知試劑a為飽和Na₂CO₃溶液，分離方法（Ⅰ）是

   

  ，分離方法（Ⅱ）是

   

  試劑b為

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析