2021-2022學(xué)年甘肅省定西市隴西縣文峰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

• 1．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太陽能照明	干電池工作	風(fēng)力發(fā)電	天然氣燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：7難度：0.9

  解析
• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-269.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  D．2NO2=O2+2NO     ΔH=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析
• 3．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/div>

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1
  組卷：85引用：26難度：0.9

  解析
• 4．對于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．混合氣體的顏色不再變化

  B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

  D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1
  組卷：48引用：4難度：0.9

  解析
• 5．實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H₂，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/div>

  A．改用98%的濃硫酸	B．增加鋅粒的量
  C．用鋅塊代替鋅粒	D．加入少許硫酸銅溶液
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析
• 6．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是（　　）

  A．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

  C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

  D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
  組卷：97引用：16難度：0.9

  解析
• 7．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （　?。?br />

  A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．H+在銅片表面被還原
  組卷：14引用：5難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（共48分）

• 21．Ⅰ.H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
  
  （1）A儀器的名稱為

   

  。
  （2）若利用圖甲裝置，可通過觀察

   

  現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
  （3）有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

   

  。
  （4）若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I₂?，F(xiàn)有以下實驗記錄，回答：
  

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  溫度/℃	30	40	50	60	70
  顯色時間/s	160	80	40	20	10

  （5）該實驗的目的是

   

  。
  （6）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

   

  。
  （7）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析
• 22．（14）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

   

  。
  ②試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”
  或“=”）。
  組卷：32引用：7難度：0.6

  解析