2015-2016學年廣東省廣州大學附中黃華路校區(qū)高三（上）晚練化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

• 1．下列離子方程式表達的反應事實正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．20 mL 0.2 mol?L-1FeBr2溶液與0.004 mol的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．研究人員發(fā)明了一種“海水”電池，其電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2 mol電子

  C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

  D．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負極
  組卷：21引用：2難度：0.7

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一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA

  B．標準狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

  C．含1mol AlCl3的溶液中，Al3+總數(shù)為NA

  D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
  組卷：8引用：2難度：0.7

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二．非選擇題

• 8．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
  （1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
  

  編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
  ①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
  ②	醋酸濃度的影響	0.5		36.0
  ③		0.2	2.0	90.0

  （2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t₂時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了

   

  腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向

   

  ；此時，碳粉表面發(fā)生了

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是

   

  。
  
  （3）該小組對圖2中0-t₁時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
  假設二：

   

  ；
  …
  （4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H₂的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。
  組卷：404引用：7難度：0.1

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