19．在“碳達峰、碳中和”的目標引領下，對減少二氧化碳排放的相關技術研究正成為世界各國的前沿發(fā)展方向。回答下列問題：
（1）利用CH
4-CO
2干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。
①該反應一般認為通過如圖步驟來實現(xiàn)：
I.CH
4（g）=C（ads）+2H
2（g）
II.C（ads）+CO
2（g）=2CO（g）
上述反應中C（ads）為吸附活性炭，反應歷程的能量變化如圖所示：
反應I是
（填“慢反應”或“快反應”），干重整反應的熱化學方程式為
。（選取圖中E
1、E
2、E
3、E
4、E
5表示反應熱）。
②在恒壓條件下，等物質的量的CH
4（g）和CO
2（g）發(fā)生干重整反應時，各物質的平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應：H
2（g）+CO
2（g）=H
2O（g）+CO（g）ΔH＞0，則表示CO
2平衡轉化率的是曲線
（填“A”或“B”），判斷的依據是
。
③在恒壓p、800K條件下，在密閉容器中充入等物質的量的CH
4（g）和CO
2 （g），若曲線A對應物質的平衡轉化率為40%，曲線B對應物質的平衡轉化率為20%，則以上反應平衡體系中 n（H
2）：n（H
2O）=
，則干重整反應的平衡常數K
p=
（用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式，無需化簡）。
（2）二氧化碳電還原反應提供了一種生產乙醇的方法，已知反應過程中在三種不同催化劑表面（Cu、C/Cu、N-C/Cu）的某個基元反應的能量變化如圖2所示（IS表示始態(tài)，TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài)，*表示催化劑活性中心原子）?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)銅表面涂覆一層氮摻雜的碳（N-C）可以提高乙醇的選擇性，其原因可能是
。
（3）科學家通過使用雙極膜電滲析法來捕獲和轉化海水中的CO
2，其原理如圖所示。
①寫出與電源正極相連一極上的電極反應式：
。
②下列說法正確的是
（填字母）。
A.循環(huán)液1和循環(huán)液2中的陰離子種類相同
B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C.水的電離程度：處理后海水1＞處理后海水2
D.該方法可以同時將海水進行淡化海水
