23.(1)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化:
①已知:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g) ΔH=-196.6 kJ?mol
-12NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g) ΔH=-113.0kJ?mol
-1則SO
2氣體與NO
2氣體反應生成SO
3氣體和NO氣體的熱化學方程式為:
。
②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO
2和NO
2,一定條件下使其反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點
(“達到”或“未到”)平衡狀態(tài)。
b.開始時,分別在該容器中加入Ⅰ:2mol SO
2(g)和2 mol NO
2(g)Ⅱ:2 mol SO
3(g)和2 mol NO(g)。則反應達到平衡時,比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數(shù):Ⅰ
Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知在溫度為T時,CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c
始(CO)=1mol?L
-1,c
始(H
2O)=1mol?L
-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應
(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡,原因是
。此時刻v
正
v
逆(填“>”或“<”)。