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人教版(2019)選擇性必修1《3.3 鹽類的水解》2023年同步練習卷(2)
發(fā)布:2024/8/16 15:0:1
一、選擇題
1.
常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/div>
A.pH=10時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M
+
)>c(Cl
-
)>c(MOH)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是:c(R
+
)>c(M
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M
+
)+c(MOH)<c(Cl
-
)
D.V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl
-
)>c(M
+
)=c(H
+
)>c(OH
-
)
組卷:30
引用:4
難度:0.6
解析
2.
25℃時常見的部分無機酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列說法正確的是( ?。?br />
氫氰酸(HCN)
碳酸(H
2
CO
3
)
氫氟酸(HF)
K
a
=6.2×10
-10
K
a
=4.5×10
-7
K
a
=6.3×10
-4
A.向NaF溶液中通入CO
2
:2F
-
+H
2
O+CO
2
═2HF+CO
3
2-
B.NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na
+
)=c(CN
-
)+c(HCN)
C.25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH:前者小于后者
D.25℃時CN
-
的水解平衡常數(shù)約為1.6×10
-5
組卷:16
引用:2
難度:0.4
解析
3.
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是( ?。?/div>
A.Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl NH
4
Cl
B.Na
2
CO
3
NaHCO
3
NH
4
Cl NaCl
C.(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
Cl NaNO
3
Na
2
S
D.NH
4
Cl (NH
4
)
2
SO
4
Na
2
S NaNO
3
組卷:60
引用:6
難度:0.9
解析
4.
常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( ?。?/div>
A.b一定顯中性
B.a(chǎn)可能顯酸性或堿性
C.a(chǎn)不可能顯酸性
D.b可能顯堿性或酸性
組卷:24
引用:3
難度:0.5
解析
5.
室溫下,等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液①CH
3
COONa溶液;②Na
2
CO
3
溶液;③X溶液;④Ba(OH)
2
溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是( )
A.氨水
B.Na
2
SiO
3
溶液
C.NaOH溶液
D.NaHCO
3
溶液
組卷:14
引用:2
難度:0.7
解析
6.
向三份0.1mol?L
-1
CH
3
COONa溶液中分別加入少量NH
4
NO
3
、Na
2
SO
3
、FeCl
2
固體(忽略溶液體積變化),則CH
3
COO
-
濃度的變化依次為( ?。?/div>
A.減小、增大、減小
B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大
D.增大、減小、增大
組卷:707
引用:27
難度:0.9
解析
7.
如圖所示,其中與對應(yīng)的敘述相符的是( ?。?/div>
A.
表示升高溫度CH
3
COONa的水解程度增大,溶液堿性增強
B.
表示氫氟酸為弱酸,且a點對應(yīng)K
w
的數(shù)值比b點對應(yīng)K
w
的數(shù)值大
C.
表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.
表示常溫下用0.100mol?L
-1
NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L
-1
CH
3
COOH溶液的滴定曲線
組卷:7
引用:2
難度:0.6
解析
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二、多選題
22.
室溫下,K
a
(CH
3
COOH)=1.8×10
-5
,K
b
(NH
3
?H
2
O)=1.8×10
-5
.CH
3
COOH和CH
3
COONH
4
形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ?。?/div>
A.0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液:c(CH
3
COOH)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.0.1mol?L
-1
CH
3
COONH
4
溶液:c(NH
4
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
C.0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液和0.1mol?L
-1
CH
3
COONH
4
溶液等體積混合:c(NH
4
+
)+c(NH
3
?H
2
O)+c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
D.0.3mol?L
-1
CH
3
COOH溶液和0.1mol?L
-1
CH
3
COONH
4
溶液等體積混合:c(CH
3
COOH)+c(H
+
)-c(NH
3
?H
2
O)-c(OH
-
)=0.15mol?L
-1
組卷:50
引用:5
難度:0.4
解析
三、解答題
23.
在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl
3
+3H
2
O?Fe(OH)
3
+3HCl△H>0.
(1)加熱FeCl
3
溶液,溶液顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl
2
溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為
。
(2)不斷加熱FeCl
3
溶液,蒸干水分并灼燒,最終得到的固體是
。
(3)為防止配制FeCl
3
溶液時出現(xiàn)渾濁,應(yīng)加入
。
(4)為了除去酸性MgCl
2
溶液中的Fe
3+
,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO
3
固體能除去Fe
3+
的原因是
。
組卷:10
引用:2
難度:0.7
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